LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

   LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

CUESTIONARIO PREVIO 2

TRIMESTRE 2022-O

Profs. Damaris Rodríguez Barrientos, Jorge Juárez Gómez

Jueves 3 de noviembre de 2022

Ana Victoria Negrete Briones

Estandarización de NaOH y HCl con estándares primarios.

1.Construir la Escala de Predicción de Reacciones (EPRx) para cada valoración. ¿Cuántos puntos de equivalencia están definidos para cada valoración y cuáles esperaría ver? Explicar.

Para NaOH:

[pic 1]

Para está  reacción  se tiene un punto de equivalencia

Para HCl:                      

[pic 2]

Para está  reacción  se tiene dos puntos de equivalencia,solo se vera el 2PE por ser la más cualitativa

2.Calcular los valores de los volúmenes de punto de equivalencia para cada valoración.

[pic 3]

3.Para cada punto de equivalencia, en cada estandarización, ¿qué indicador podría elegir para detectarlo con un porcentaje de error del orden del 3% o menos? Explicar.

Para en el caso de la estandarización de NaOH se utilizará el indicador fenolftaleína, ya que entra dentro del rango de viraje, que es entre 8.3 a 10.

Y para el caso de estandarización de HCl se utilizará el indicador de naranja de metilo, ya que entra dentro del rango de viraje de 3.1 a 4.4.

6.Para el caso de la estandarización de HCl con carbonato de sodio, ¿qué punto de equivalencia usaría para determinar la concentración del HCl y por qué?

Utilizaría el segundo punto de equivalencia, ya que es el más cualitativo.

7. ¿Por qué se debe hervir el agua con la que se preparará la solución de NaOH? ¿Qué pasaría si no se hiciera esto? ¿Cómo se debe almacenar esta solución ya estandarizada?

Se hierve el agua para el agua para preparar NaOH para que este no reaccione con el CO2 y produciría Na2CO3, cuando se elimina el CO2.

Si no hirviéramos el agua se produce una reacción entre NaOH y el CO2, y se produciría otro compuesto distinto.

Este se debe almacenar en un frasco de vidrio.

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