Laboratorio de química analítica

VALORACION CON DOS INDICADORES [pic 1]

   Jonatan chamorro (1860548-2131)

                                               juan mora (1860698-2131)

Universidad del Valle Sede Yumbo

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Tecnología Química, Yumbo, Colombia

             Laboratorio de química analítica

                     Docente: Harold Díaz Segura

                        Fecha de la práctica: junio 19 de 2019

                      Fecha de entrega: junio 26 de 2019

Resumen: Se realizaron varias titulaciones (18), acido-base con dos indicadores distintos y de diferentes maneras, iniciando con Carbonatos, y utilizando un Erlenmeyer se titularon las muestras A, B y C, como indicador del primer punto de equivalencia se utilizó la fenolftaleína, seguido para el segundo punto de equivalencia se empleó naranja de metilo, de manera similar se realizó en Erlenmeyer separados, pero en este caso cada Erlenmeyer poseía un indicador. Para la determinación de fosfatos se realizó únicamente en Erlenmeyer separados empleando las muestras D, E y F, como indicadores se dispuso de fenolftaleína y el verde bromocresol. Lo obtenido para las muestras A, B y C, fue que las especies contenidas en A eran NaOH y Na2CO3, igualmente para la muestra B, pero en la muestra C únicamente se determinó el Na2CO3, y en fosfatos para la solución D se encontró que contenía H3PO4, y para E, F, se determinó que poseían PO4.

Palabras claves: Carbonatos, fosfatos, punto de equivalencia, titulaciones.

1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

 Procedimiento 1:

Se prepara una solución de NaOH a 0.1000 M en 1000 ± 0,80 mL. El reactivo está al 98 % de pureza del NaOH. Se toma la cantidad solicitada en una pesa sales y se pesa en la balanza con un límite de error de 0,01 g y se lleva a un matraz aforado de 1000 ± 0,80 mL.

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Procedimiento 2: Se realiza la estandarización de la solución NaOH 0.1000 M, utilizando biftalato de potasio y un indicador de fenolftaleína (por triplicado), el NaOH se coloca en una bureta de 25,00 ±0,05 mL.

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Tabla 1. Estandarización de NaOH.

Procedimiento 3:

Se prepara una solución de HCl a 0.1000 M en 1000 ± 0,80 mL. El reactivo está al 37 % de pureza y con una densidad de 1.19 g/mL de HCl. Se toma la cantidad solicitada en una pipeta graduada 10,00 ± 0,10 g y se lleva a un matraz aforado de 1000,00 ± 0,80 mL.

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Procedimiento 4:
se realiza la estandarización de la primer solución HCl 0.1000M se toma una alícuota de 5,00 ±0,03 mL, y se titula con NaOH 0,0959 ±0,0009 M previamente estandarizado y en una bureta de 25,00 ±0,05 mL (por triplicado).

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Tabla 2. Estandarización de la primer solución HCl.

Tabla 3. Estandarización de la segunda solución HCl.

Procedimiento 5: carbonatos por vasos separado.

Se realizo una titulación con HCl 0,1834±0,0023 M, colocando cada una de las muestras en vasos separados y vertiendo en uno fenolftaleína y en otro naranja de metilo como indicadores.

Tabla.4 mL de HCl gastados

Debido a que el HCl presenta una concentración más alta de la necesaria, por lo que este se utilizó para determinar que componentes estaban en la solución de la siguiente manera.

Tabla 5. Relaciones de volumen en el análisis de mezclas que contienen iones hidróxido, carbonato y bicarbonato

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