La Conservacion De La Masa

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFÍCOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE MEXICO

PRACTICA N°1

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y MANIFESTACIÓN DE LA ENERGIA

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INTEGRANTES DEL EQUIPO:

González Galindo Eduardo Silverio

Leocadio Olabarre Jorge Uriel

Rivas Aguilar Carlos Antonio

López Tirado Jorge Enrique

Esperón García José Roberto

Arreola Antunez Eynar Omar

Plantel chicoloapan

PROPOSITO:

El alumno, por medios de la experimentación comprobara la ley de la conservación de la masa e identificar la diferentes manifestaciones de la energía.

JUSTIFICACIONES:

Elaboraremos un experimento con base de materiales que nos apoyen a realizar una observación de cómo se manifiesta la energía y a la vez como es su conservación de la masa.

HIPOTESIS:

Queremos lograr observar cómo es que se puede llegar a manifestar la energía por medio de una experimentación con materiales que nos ayuden a hacer este proceso a la vez, lograr entender cómo se conserva la masa de un cuerpo.

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA

La ley de la conservación de la masa o también llamada ley Lomonosov es una ley fundamental para cualquier ciencia y sus ramas y esta ley fue muy importante para explicar múltiples experimentos que hoy en día se dan. Esta ley fue elaborada por lomonosov y mejorada por antaine.

Pero cuando se dio a conocer esta ley de la conversación de la materia a un no se conocía el átomo pero a hora con los conocimientos actuales es obvio ya que en la reacción química no se crea ni se destruyen los átomos si no que es que solo se rompen los enlaces y sobre que la masa no puede variar.

Pero que fue lo que hiso posible descubrir esta ley sin duda fue el interés de Lavoisier por lo que fue la combustión que era uno de los grandes problemas de la química e estuvo tratando de mejorar las condiciones. El mismo se dio a la tarea de comprobar que al calentar algún metal como era el estaño o el plomo en algún recipiente cerrado con una cantidad que debería ser mínima la cantidad de aire y esto se recubriría con una capa de calcinado hasta un momento que es determinado y si este se pasaba era igual al peso antes de comenzar el proceso pero si este había ganado peso al calcinarse era porque del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa ese algo era el aire.

Entonces Lavoisier demostró que al calentarse o la calcinarse un metal no era un resultado de la pérdida del misterio del flogisto sino la ganancia de algo muy material una parte de aire.

Entonces Lavoisier nos dio a la idea que si tenemos todas las sustancias que forman parte de una reacción química y todos estos formados nunca varía la masa.

Y dio una frase la cual es muy importante en nuestra vida diaria:

"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

PUNTOS IMPORTANTES SOBRE LA CONSERVACION DE LA MASA

• La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Y da a entender que todo lo que hay a nuestro alrededor no se puede destruir ni crear solo transformar, ejemplo: una molécula de oxigeno no crea ni destruye solo transforma dos moléculas de hidrogeno en una de agua (H2O)

• La Ley de la Conservación de la Materia fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier, quien observó que los productos obtenidos en una reacción química era exactamente igual al peso de los reactivos involucrados, a partir de estas observaciones postulo la Ley de la Conservación de la Materia que establece que en un proceso físico o químico, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma.

• Los antiguos griegos ya tenían una idea de esta ley natural, en el año 450 a. C Anaxágoras estableció este principio diciendo que nada se crea ni desaparece, las cosas existentes se combinan y luego se separan.

• La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene como propiedades la gravedad y la inercia.

• Una de las principales conclusiones de la Ley de la Conservación de la Materia es que como la materia no se crea ni se destruye, entonces la cantidad de materia que existe en el universo es constante, por lo tanto el universo es finito.

Ejemplos de la ley de conservación de la materia:

 La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.

 La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.

 Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O

 Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.

En la física, la ley o principio de conservación de la energía la cantidad total de energía en un sistema aislado permanece constante. Una consecuencia de esta ley es que la energía ni se crea ni se destruye, la energía puede ser solamente transformada.

El ejemplo de la combustión de gasolina dentro de una parte de explosión del motor de la energía potencial asociada con los enlaces químicos de los reactivos se transforma en energía térmica , se asocia directamente con la energía cinética de las partículas de los productos y la temperatura

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