La Determinacion de la densidad de los liquidos

Determinación de la densidad de los Líquidos.

Secuencia.

1. Llenar una probeta graduada de (35 a 45) ml de agua de caño.

2. Llenar una pipeta con 10ml de agua de caño (w1)

3. Añadir los 10ml de agua y observar la variación de volumen del agua

4. Determinación de la densidad experimental del agua.

ρexp1=[pic 1]

5. Según la misma secuencia adicionando la misma cantidad de agua (w2).

6. Peso total del líquido wt=w1+w2

7. Variación del volumen Δv’

8. Densidad experimental (ρexp2)

ρexp2=[pic 2]

9. Seguir el mismo para determinar ρexp3.

10. Densidad promedio del agua

(ρexp)p=[pic 3]

Determinación  del Porcentaje de Error Relativo.

%Er=[pic 4]

vexp=Valor experimental.

vt=Valor teórico.

%Er= + error por exceso.

%Er= - error por defecto.

Resultados.

Primero. Experimentamos con el Agua, y los resultados son los siguientes.

-Peso del agua 1 =9,8g.

-Volumen del agua 1=10 mL        ρ1=0,98[pic 5]

-Peso del agua 2 =9,8 +9,6=19,4g.

-Volumen del agua 2 =20 mL     ρ2=0,97    [pic 6]

-Peso del agua 3= 9,8+9,6+9,7=29,1g.

-Volumen del agua 3 =30 mL        ρ3=0,97[pic 7]

(ρexp)p=[pic 8]

           =       [pic 9]

           =0,973[pic 10]

%Er=[pic 11]

      =-2,7%

Segundo. Experimentamos con el CuSO4, y los resultados son los siguientes.

-Peso del CuSO4 1=10,24g.

-Volumen del CuSO4 1=10 mL        ρ1=1.024[pic 12]

-Peso del CuSO42 =10,24+9,96=20,2g.

-Volumen del CuSO4 2 =20 mL     ρ2=1,01    [pic 13]

-Peso del CuSO43=10,24+9,96+9,9=30,1g.

-Volumen del CuSO43=30 mL        ρ3=1,003[pic 14]

(ρexp)p=[pic 15]

           =       [pic 16]

           =1,012[pic 17]

%Er=[pic 18]

      =-2,032%

Tercer. Experimentamos con el Etanol, y los resultados son los siguientes.

-Peso del Etanol1 =8,3g.

-Volumen del Etanol 1 =10 mL        ρ1=0,86[pic 19]

-Peso del Etanol 2 =8,6 +8,3=16,9g.

-Volumen del Etanol 2 =20 mL     ρ2=0.845    [pic 20]

-Peso del Etanol 3=8,6 +8,3+8,2=25,1g.

-Volumen del Etanol 3=30 mL        ρ3=0.836[pic 21]

(ρexp)p=[pic 22]

           =       [pic 23]

           =0,825[pic 24]

%Er=[pic 25]

      =+1,802%

Conclusiones.

En dos casos se ven errores por defecto y en uno de los casos por exceso los que son causados por errores propios del instrumento o errores sistemáticos, esto nos lleva a concluir que la medida en un objeto no es exacta.  

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