La Materia

TALLER DE QUIMICA GENERAL

PRESENTADO POR :

WILLIAN ANDRES CORTES CORREA

PRESENTADO A :

JORGE ARLEX VELASQUES

UNIVERCIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

IBAGUE TOLIMA 06/04/2013

Realizar la lectura del capítulo 1 del módulo de elementos y compuestos químicos , lecciones 1, a 6 pg. 13 a 43

2) desarrollar los ejercicios del capítulo 1 pg. 44.45, 46 que aparece en el modulo.

3) escriba los principales postulados de la teoría atómica de jhon Dalton y elabore una tabla comparativa con los modelos atómicos de J.J THOMSON, RUTHERFORD,BOHR y el modelo atómico actual

4) Elabore un cuadro comparativo con el descubrimiento características y propiedades del protón neutrón y electrón

5) Consulte el significado de las principales propiedades del átomo como son: los número atómicos, masa atomico,isotopos isobaros ,valencia o carga de un elemento

6)nombre y explique las principales características de los números cuánticos

7 elabore una tabla en donde se establezca el nombre y los principales características de los propiedades periódicas :tamaño atomico,afinidad electronica,potencial, de ionización y electronegatividad . explique mediante grafico como varían estas propiedades atómicos

8 )describa el significado de regla del octeto y estructura de Lewis y represéntelos mediante 3 ejemplos

9) elabora un mapa conceptual relacionado con los clases de enlaces químicos, explique cada uno de ellos y represéntelo mediante ejemplos

10) desarrollar el taller n-1dequimica general que se encuentra en la fotocopiadora

SIMBOLO DEL ELEMENTO NUMERO

ATOMICO NUMERO

MASICO NUMERO

DE PROTONES NUMERO DE NEUTRONES NUMERO DE ELECTRONES

F 9 19 9 10 9

SI 14 29 14 15 14

TI 22 47 22 25 22

MN 25 55 25 30 25

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes

pares de isótopos.

SOLUCION

a. Isótopo 1 protones = 3, neutrones = 3, electrones = 3.

Isótopo 2 protones = 3, neutrones = 4, electrones = 3.

b. Isótopo 1 protones = 20, neutrones = 20, electrones = 20.

Isótopo 2 protones = 20, neutrones = 24, electrones = 20.

c. Isótopo 1 protones = 34, neutrones = 44, electrones = 34.

Isótopo 2 protones = 34, neutrones = 46, electrones = 34.

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes

iones.

SOLUCION

a. Catión, protones = 26, neutrones = 30, electrones = 23.

b. Anión, protones = 53, neutrones = 74, electrones = 54.

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

SOLUCION

Porque poseen igual cantidad de cargas positivas (protones) y de cargas

Negativas (electrones).

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen

cerca de 100 elementos?

SOLUCIONES

Por el número de isótopos que posee cada elemento.

6) FALSO Y VERDADERO

Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía.(F)

B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante.(V)

C. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital.(F)

D. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de protones (V)

E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.(V)

F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7.(V)

G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones.(F)

H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales.(F)

Selección múltiple con única respuesta:

7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?

a) 1s22s2

b)

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