La Materia

TALLER DE QUIMICA GENERAL

PRESENTADO POR :

WILLIAN ANDRES CORTES CORREA

PRESENTADO A :

JORGE ARLEX VELASQUES

UNIVERCIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

IBAGUE TOLIMA 06/04/2013

Realizar la lectura del capítulo 1 del módulo de elementos y compuestos químicos , lecciones 1, a 6 pg. 13 a 43

2) desarrollar los ejercicios del capítulo 1 pg. 44.45, 46 que aparece en el modulo.

3) escriba los principales postulados de la teoría atómica de jhon Dalton y elabore una tabla comparativa con los modelos atómicos de J.J THOMSON, RUTHERFORD,BOHR y el modelo atómico actual

4) Elabore un cuadro comparativo con el descubrimiento características y propiedades del protón neutrón y electrón

5) Consulte el significado de las principales propiedades del átomo como son: los número atómicos, masa atomico,isotopos isobaros ,valencia o carga de un elemento

6)nombre y explique las principales características de los números cuánticos

7 elabore una tabla en donde se establezca el nombre y los principales características de los propiedades periódicas :tamaño atomico,afinidad electronica,potencial, de ionización y electronegatividad . explique mediante grafico como varían estas propiedades atómicos

8 )describa el significado de regla del octeto y estructura de Lewis y represéntelos mediante 3 ejemplos

9) elabora un mapa conceptual relacionado con los clases de enlaces químicos, explique cada uno de ellos y represéntelo mediante ejemplos

10) desarrollar el taller n-1dequimica general que se encuentra en la fotocopiadora

SIMBOLO DEL ELEMENTO NUMERO

ATOMICO NUMERO

MASICO NUMERO

DE PROTONES NUMERO DE NEUTRONES NUMERO DE ELECTRONES

F 9 19 9 10 9

SI 14 29 14 15 14

TI 22 47 22 25 22

MN 25 55 25 30 25

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes

pares de isótopos.

SOLUCION

a. Isótopo 1 protones = 3, neutrones = 3, electrones = 3.

Isótopo 2 protones = 3, neutrones = 4, electrones = 3.

b. Isótopo 1 protones = 20, neutrones = 20, electrones = 20.

Isótopo 2 protones = 20, neutrones = 24, electrones = 20.

c. Isótopo 1 protones = 34, neutrones = 44, electrones = 34.

Isótopo 2 protones = 34, neutrones = 46, electrones = 34.

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes

iones.

SOLUCION

a. Catión, protones = 26, neutrones = 30, electrones = 23.

b. Anión, protones = 53, neutrones = 74, electrones = 54.

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

SOLUCION

Porque poseen igual cantidad de cargas positivas (protones) y de cargas

Negativas (electrones).

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen

cerca de 100 elementos?

SOLUCIONES

Por el número de isótopos que posee cada elemento.

6) FALSO Y VERDADERO

Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía.(F)

B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante.(V)

C. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital.(F)

D. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de protones (V)

E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.(V)

F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7.(V)

G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones.(F)

H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales.(F)

Selección múltiple con única respuesta:

7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?

a) 1s22s2

b) 1s22s22p63s2

c) 1s22s22p6

d) 1s22s22p63s23p6

e) 1s22s22p63s23p64s

solucion

(d)

8. El elemento cuya notación espectral Terminal es 4s2 3d2 tiene un número

atómico.

a) 20 b) 18 c) 24 d) 22 e) 26

Solución

(d)

9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta.

Solución

(b)

10. En el tercer nivel de energía,

a) Hay dos subniveles de energía

b) El subnivel f tiene 7 orbitales

c) Hay tres orbitales s

d) Es permitido un máximo de 18 electrones.

Solución

(d)

Propiedades Periódicas de los elementos

Selección múltiple con única respuesta:

11.El tamaño atómico:

a. ( ) aumenta si aumenta la carga nuclear

b. ( ) disminuye si aumenta la carga nuclear

c. ( ) disminuye si aumenta el número de niveles llenos.

d. ( ) disminuye si la carga nuclear disminuye

e. ( ) se mantiene constante cuando varía la carga.

solucion

(B)

12.La energía de ionización

a. ( ) permanece constante si la carga nuclear disminuye.

b. ( ) aumenta si la carga nuclear aumenta.

c. ( ) disminuye si la carga nuclear aumenta

d. ( ) disminuye a lo largo de un período.

e. ( ) es mayor para los elementos del grupo VA que para los elementos del

grupo VIIA.

Solución

(b)

13.El elemento con z = 49

a. ( ) es de transición.

b. ( ) es un gas noble.

c. ( ) se localiza en el período 4 grupo IVA.

d. ( ) se localiza en el período 5 grupo IIIA.

e. ( ) se localiza en el período 4 grupo IIIA.

SOLUCION

(d)

14.El elemento neutro que ocupa 9 orbitales en su distribución electrónica se

localiza en el:

a. ( ) período 1 grupo IA

b. ( ) período 4 grupo VA

c. ( ) período 3 grupo IIIA.

d. ( ) período 3 grupo VIIA

e. ( ) período 2 grupo VI A.

SOLUCION

(d)

Preguntas abiertas

15. Clasificar los siguientes compuestos en covalentes o iónicos, tomando como

base la diferencia de electronegatividades así:

Enlace iónico: 1,9 o mayor

Enlace covalente polar: entre 0,1 y 1,9

Enlace covalente no polar 0,3 o menor.

Solución

a. iónico b. covalente polar c. covalente polar d. covalente no polar.

16. ¿Qué compuesto de cada par tiene un enlace puente de hidrógeno intramolecular más fuerte?

SOLUCION

a. H2O b. H2O c. HCl d. HF

17) Los enlaces entre los siguientes pares de elementos son covalentes.Ordénelos de acuerdo a la polaridad, del más polar al menos polar

SOLUCION

a, c, b, e, d.

2) principales postulados de la teoría atómica de jhon Dalton

-Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;

-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

- Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades

-Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Tabla comparativa con los modelos atomico de J.J THOMSON ,RUTHERFORD,BAHR, y el modelo atomico actual

J.J THOMSON RUTHERFORD BAHR MODELO ATOMICO ACTUAL

las sustancias químicas reaccionaban en proporción estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones

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