La formación práctica en química

Práctica No. 2

Leer el procedimiento y ajustar la reacción entre el hidróxido de sodio y el aluminio

2Al(s) + 2NaOH(ac) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4](ac) + 3H2(g)

Calcule el número de moles adicionados de aluminio y los de hidróxido de sodio

Aluminio: 1.0g* (1 mol)/26.981g=0.03706 mol

Hidróxido de sodio: 25ml* 1.05g/1ml* (1 mol)/40g=0.656 mol

¿Qué precipita cuando se neutraliza la disolución con ácido sulfúrico? ¿Qué se forma cuando se añade ácido sulfúrico para redisolver el precipitad? ¿Por qué?

Precipitara el óxido de aluminio hidratado, neutralizándose el exceso de hidróxido de sodio de la etapa anterior y los cuatro iones hidróxido del ion complejo tetrahidroxoaluminato(III). y cuando de redisuelve en ácido sulfúrico se obtiene sulfato de aluminio.

¿Qué es lo que puede precipitar cuando se añade amoniaco a la disolución de sulfato de aluminio?

El alumbre (NH4)Al(SO4)2*12H2O

¿Por qué no se disuelve directamente el aluminio en ácido sulfúrico en lugar de en hidróxido de sodio?

Debido a que los alumbres se forman por cristalización de la mezcla de las disoluciones de los sulfatos constituyentes, por ser menos solubles que estos.

¿Qué cantidad de alumbre se obtendría si el rendimiento de la reacción fuera del 100%?

Si esta hidratado:

1.0g Al*(1mol Al)/(26.98g Al)* (1mol alumbre )/(1mol Al)* (453.38g alumbre)/(1mol alumbre)=16.80g

Si esta deshidratado:

1.0g Al*(1mol Al)/(26.98g Al)* (1mol alumbre )/(1mol Al)* (237.14g alumbre)/(1mol alumbre)=8.78g

Diagrama de flujo del procedimiento:

Toxicidad:

Reactivo Inhalación Ingestión Contacto piel/ojos Primeros auxilios

Aluminio Irritación de pulmones y a la membrana mucosa cuando se respira el polvo de Aluminio. Daño al sistema nervioso central, Demencia, Pérdida de la memoria,

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