La materia a nivel atomico

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se mostrarán los conocimientos adquiridos en la etapa, dando a conocer los conceptos del átomo y la física cuántica. Para así seguir con la evolución de la teoría atómica conforme paso el tiempo, seguir con una línea del tiempo referente a los modelos atómicos y a que contribuyo cada científico en su modelo, luego se presentara una tabla presentando las partículas subatómicas. Así mismo se comenzará a hablar acerca de la energía atómica, que es y para qué sirve, luego estarán las ventajas y desventajas de la energía nuclear/atómica, después estará el análisis de la práctica de laboratorio.

Se presentará también una conclusión grupal haciendo énfasis en impacto del avance del conocimiento de la estructura a través del tiempo.

Para finalizar el trabajo cada integrante del equipo dio a conocer su conclusión personal de que fue lo que le llamo mas la atención, gusto, o le pareció o n interesante de la etapa.

Al finalizar el documento se encontrarán las fuentes de información que se utilizaron para complementar este trabajo.

LA MATERIA A NIVEL ATOMICO

En esta etapa se hablo sobre los modelos atómicos que han existido a lo largo de la historia, pero primeramente se tiene que conocer lo que es un átomo.

Un átomo es una partícula divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas denominadas subatómicas, se conocen alrededor de 200 partículas subatómicas, algunos ejemplos de ellas son las siguientes:

Entre muchos otros…

Ahora que se supo que es un átomo, es necesario saber quien estudia el comportamiento de la materia, ya que toda materia está constituida por átomos.

La física cuántica estudia el comportamiento de la materia cuando las dimensiones de estas son tan pequeñas que empiezan a notarse extraños efectos como la imposibilidad de conocer con exactitud la posición de una partícula o simultáneamente su posición, su velocidad; sin afectar a la propia partícula.

Ahora bien, regresamos a los átomos; en qué consisten. El átomo consiste en un núcleo que representa mas del 99.9% de su masa, con carga eléctrica positiva igual al numero de protones y electrones, que determina su tamaño, esta partícula es la más pequeña que forma un elemento químico.

EVOLUCIÓN DE LAS TEORÍAS ATOMICAS

La primera vez en la historia de la humanidad en la que se habló del átomo fue en la Antigua Grecia. Los primeros conceptos del átomo se acuñaron cerca del año 600 a.C., Tales de Mileto, Demócrito y Aristóteles, entre otros, mencionaron diferentes aspectos de la materia que de una u otra manera, referían a los átomos.

Como en casi todas las ramas de la ciencia, los griegos fueron los precursores y establecieron el punto de partida a lo que, cientos de años más tarde, sería la teoría atómica.

El siguiente avance se dio recién en el año 1773, gracias al importante trabajo del químico Francés Antoine-Laurent de Lavoisier, quien postuló que la materia no se crea ni se destruye, sino que simplemente se transforma. Desde entonces se realizaron importantes descubrimientos para la época, que poco a poco fueron forjando la evolución de la teoría atómica para llegar al modelo atómico actual.

En 1794, el químico y físico francés John Dalton elaboró el primer modelo atómico con bases científicas. En su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos.

En 1897, Joseph John Thomson descubrió la existencia de los electrones y las cargas eléctricas que estos poseían (positivas o negativas). El premio Nobel de química de 1908, Ernest Rutherford, estudió las emisiones radioactivas e identificó los rayos alfa, beta y gamma. Esto lo llevó al descubrimiento de un nuevo modelo atómico en el que los átomos se dividen en un núcleo formado por neutrones y protones, y una corteza formada por electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

Pocos años después, fue publicado el trabajo sobre la teoría atómica de Niels Bohr. En su trabajo explica que el átomo puede tener ciertos niveles de energía definidos, y descubre que las órbitas de los electrones pueden cambiar hacia otras órbitas de niveles de energía superiores o inferiores, produciendo en el proceso fotones de luz. Bohr colaboró en la creación de la primera bomba atómica y fue el primero en preocuparse por el control de la energía nuclear y por el desarrollo de aplicaciones pacíficas de la teoría atómica.

Un modelo poderoso del átomo fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926. Schrödinger combinó las ecuaciones del comportamiento de las ondas con la ecuación de De Broglie para generar un modelo matemático para la distribución de electrones en un átomo. Es un modelo que nos indica las propiedades periódicas que tienen los átomos y los enlaces que éstos pueden formar, y nos dice que los electrones son ondas de materia que se encuentran distribuidos en el espacio dependiendo de la función de las ondas,

MODELOS ATOMICOS

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