La síntesis del compuesto de cobre

INDICE DE CONTENIDOS

Págs.

1. OBJETIVOS………………………………………………………………….….....2

2. INTRODUCCIÓN……………………………………………………………….....3

3. MARCO TEÓRICO………………………………………………………….…….4

3.1 COMPUESTOS DE COBRE……………………………………………..4

4. MATERIALES….…………………………………………………………………..5

4.1 Reactivos……………………………………………………………………5

4.2 Preparación de soluciones………………………………………………..5

5. DESARROLLO EXPERIMENTAL……………………………………………….6

5.1 Notas y Observaciones……………………………………………………8

6. RESULTADOS Y DISCUSIÓN……..……………………………………………9

7. CONCLUSIÓN…………………………………………………………………....11

8. BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………..12

INDICE DE FIGURAS

Figura N°1: Desprendimiento de óxido de Nitrógeno…………...……………….6

Figura N°2: Filtración simple del precipitado de Cu (NO3)2 y 2NaOH………….7

INDICE DE TABLAS

Tabla N°1: Datos Experimentales………………………………………………….8

1. OBJETIVOS

• Realizar la síntesis del compuesto de cobre.

• Calcular estequiometricamente el rendimiento del óxido de cobre (II) obtenida al final del proceso.

• Conocer propiedades básicas del cobre metálico, a partir de diferentes reacciones.

2. INTRODUCCIÓN

“Según el concepto actual las reacciones óxido-reducción, también llamadas reacciones rédox, son aquéllas en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes; se produce un intercambio de electrones entre los reactivos".(Burriel F. et al. 2008).

El agente que se oxida en una reacción de reducción de oxidación es el reactante que gana electrones, es decir lo reducen. En esta experiencia de laboratorio a través de una cantidad fija de cobre más una cantidad estequiometrica del ácido nítrico se dará inicio una reacción redox, que a temperatura ambiente puede ser suficiente para que comience, pero es preferible colocar en temperaturas mayores para acelerar el proceso.

En este procedimiento se obtendrá óxido de nitrógeno que es altamente toxico por esto se debe tener en cuenta muchas medidas de seguridad extras para un buen trabajo en el laboratorio.

El cobre es relativamente inerte químicamente, por eso no es muy reactivo. Sin embargo, reacciona fácilmente con el ácido nítrico. Esta reacción es el punto de partida para el objetivo de hoy, en el cual también se observaran las propiedades cualitativas del cobre.

3. MARCO TEÓRICO

El cobre es un metal rojo claro, que es suave, maleable, y dúctil. Esto se derrite en 1038°C. A causa de su potencial de electrodo positivo estándar (+0 ' 34 V para el Cu (Cu2 + la pareja) es insoluble en el ácido hidroclórico y en el ácido diluido sulfúrico, aunque en la presencia de oxígeno alguna disolución pudiera ocurrir. El ácido concentrado por medio nítrico (8M) disuelve el cobre fácilmente. (Vogel A. ,1979, p.215):

3Cu + 8HN03 3Cu(NO3)2 + 4N0+ 2NO2 + 02 + 4H2O Ecuación 1

El cobre en aire húmedo se cubre con una capa adherente de carbonato básico verde y en aire seco, se forma un revestimiento adherente de óxido negro (se oxida). También se sabe que tiene valencias 1 y 2 por lo que puede formar dos tipos de sales las cúpricas y cuprosas respectivamente, a través de óxido o reducción pueden pasarse de un estado al otro. "El cobre (II) en sales es generalmente azul tanto en sólido, en su forma hidratada, como en la solución diluida acuosa". (Vogel A. ,1979, p.216)

3.1 Compuestos de Cobre

• El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre (II) es el hidróxido del metal cobre con la fórmula química Cu(OH)2. Es de color azul pálido y es un sólido gelatinoso.

Este se encuentra en diferentes minerales de cobre, de manera principal en la azurita, malaquita, antlerita, y brochantita. El hidroxido de cobre (II) difícilmente se encuentra en un mineral sin combinar porque lentamente reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de cobre básico.

• El óxido de cobre (II) u óxido cúprico (CuO) es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.

4. MATERIALES

• 1 Matraz Erlenmeyer 250 ml

• 1 Vidrio reloj

• 1 Pinza para crisol

• 1 Varilla de agitación

• 1 Crisol de porcelana

• 1 Trípode con rejilla

• 1 Triangulo de arcilla

• 1 Embudo con argolla

• 1 Mechero

• 1 Vaso pp. 150ml

• 1 Papel filtro

4.1 REACTIVOS

 Cu metálico

 HNO3 (8M)

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