PRACTICA 11 "Determinación De La fórmula De Un Compuesto De Yoduro De Cobre."

Introducción

REACCIONES QUÍMICAS: (cambio químico)Proceso mediante el cual una o más sustancias(elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía. Presentan 3 tipos de cambios que se desarrollan cuando los reactantes se transforman en diferentes productos:

Cambio de propiedades físicas y químicas

Cambio de composición porcentual de los átomos de cada compuesto

Cambio de energía que se verifica durante la reacción al desprender calor y luz

Ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos, las que se obtienen o productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos, a la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números hallados de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).

Primer miembro Segundo miembro

A + B ® C + D

Reactivos o Productos o Sustancias

sustancias producidas reaccionantes

Reacciones reversibles :Los productos pueden reaccionar entre sí para formar de nuevo las sustancias que reaccionaron inicialmente para obtener el producto. Se indican con una doble fecha

Reacciones irreversibles: Se realizan en un solo sentido y se indican con un sola flecha1.

Reacción endotérmica: Para producirse necesita calor; absorbe calor o energía.

Reacción exotérmica: Al efectuarse libera calor.

Tipos de reacción química:

Síntesis o combinación directa: Se unen químicamente 2 o mas elementos o compuestos, para formar un solo compuesto.

Descomposición: Un compuesto se descompone en sus elementos o compuestos más sencillos.

Sustitución simple o desplazamiento: Se realizan cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. El elemento que está en estado libre, es mas activo químicamente que el que está en solución, por lo que lo desplaza o sustituye.

Sustitución doble o doble reemplazo : Dos elementos o radicales de diferentes compuestos se intercambian.

SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK: Los elementos pueden combinarse de diferente forma. Se conoce como número de oxidación al número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace. Los elementos al reaccionar tienden a perder o ganar electrones. Cuando ganan electrones el número de valencia es negativo, cuando pierden electrones el número es positivo. Un átomo neutral forma un ión, especie con carga cuando pierde o gana electrones. Si pierde electrones se conoce como catión y si gana electrones se conoce como anión. El sistema de nomenclatura Stock trabaja con los elementos que poseen números de oxidación positivos. Ciertos elementos como cobre (Cu), hierro (Fe) y manganeso (Mn),plomo (Pb) poseen diferentes números de oxidación. En el sistema stock se utiliza paréntesis después del símbolo del elemento. Dentro del paréntesis aparece un número romano que indica el número de oxidación del elemento. Si tenemos un Cu (II) significa que tenemos una molécula de cobre cuyo número de oxidación es+2.

Fórmulas y nombres de compuestos binarios (Compuestos formados por un metal y un no-metal )

1. Nombrar el elemento no-metálico añadiendo la terminación uro.

2. Escribir la preposición de seguido por el nombre del metal.

3. Si el metal tiene más de una posible carga, utilizar el sistema Stock en el cual se escribe el número de oxidación con número romano dentro de paréntesis al final del nombre.

Ejemplos: CuI Yoduro de cobre (I) (Yoduro cuproso) CuI2 Yoduro de cobre (II) (Yoduro cúprico)

Balanceo de reacciones (de síntesis) químicas: Se utiliza para ajustar reacciones. Para efectuar el balanceo de la ecuación, se debe tomar en cuenta lo siguiente:-Buscar la igualdad entre los átomos del primer miembro con los mismos átomos del segundo miembro.-Se hace uso de coeficientes afectando a todos los átomos; los subíndices del compuesto no pueden ser alterados.-Balancear consiste en obtener el mismo número de átomos de un elemento en cada uno de los miembros de la ecuación química, por lo que el número de átomos de un elemento en cada uno de los miembros de la ecuación será igual a los que están representados en el segundo miembro de ella.

Balanceo por tanteo: Consiste en balancear una ecuación tomando en cuenta los siguientes pasos:

Conocer a los elementos que forman partículas diatómicas (H2, O2, N2,I2, Br 2y Cl2)

Sumar los átomos de un mismo elemento que se encuentran en el primer miembro y compararlos con los del segundo miembro, lo que nos permitirá determinar los coeficientes que se van a utilizar.

Comprobar que en los coeficientes del primer miembro y el segundo miembro existan la misma cantidad de átomos de cada elemento.

El balanceo de ecuaciones químicas debe regirse por las leyes ponderables con el fin de que se cumpla con la ley de Lavoisier (Ley de la conservación de la materia),que, tratándose de ecuaciones químicas dice: “La suma de las masas de los reactantes o reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada

2. ANÁLISIS QUÍMICO: conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. En un análisis cualitativo se pretende identificar las sustancias de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra.

Por ejemplo, averiguar si una muestra de sal contiene el elemento yodo sería un análisis cualitativo, y medir el porcentaje en masa de yodo de esa muestra constituiría un análisis cuantitativo.

Un análisis efectivo de una muestra suele basarse en una reacción química del componente, que produce una cualidad fácilmente identificable, como color, calor o insolubilidad. Los análisis gravimétrico basados en la medición de la masa de precipitados del componente, y los análisis volumétricos, que dependen de la medición de volúmenes de disoluciones que reaccionan con el componente, se conocen como ‘métodos por vía húmeda’, y resultan más laboriosos y menos versátiles que los métodos más modernos.

LA ESTEQUIOMETRÍA: es el estudio cuantitativo (las relaciones de masa)de reactivos y productos en una reacción química.

INTERPRETACIÓN MOLAR: Es una interpretación de una ecuación basándose en el número de Avogadro de partículas o moles de sustancia, donde las cantidades molares de reactivos y productos deben corresponder a los coeficientes. El coeficiente al frente de una fórmula, indica el número de moles de cada sustancia, en ausencia de un coeficiente, se supone que este es 1Se puede expresar la relación entre dos especies cualquiera en la forma de una relación molar, empleando los coeficientes de la ecuación balanceada, se aplican sólo a la reacción específica y se pueden utilizar como factores de conversión que relacionen el número de moles de una especie en la reacción con el número de moles de otras especies, esto es, si conocemos el número de moles de una especie, podemos deducir el número de moles cualquiera de las otras especies que intervienen en la reacción a través del factor que es la relación molar. Las relaciones molares sirven como factores unitarios en los cálculos estequiométricos.

Cálculos masa a mol :Si se conoce la fórmula de una reacción, fácilmente puede determinarse la masa molar de tal especie que se puede usar a su vez para convertir el número de gramos a número de moles o viceversa, por lo que estas transformaciones se pueden combinar con las relaciones molares de manera que un reactivo o producto determinado se calcule al número de moles de cualquier otro.

Cálculos masa a masa: La conversión masa a masa de una especie determinada a número de moles o número de moles a masa siempre va acompañada del empleo de la masa molar. Los números de moles de reactivos y productos están relacionados por las relaciones molares que se obtienen de la ecuación balanceada. La relación entre una masa determinada de reactivo o producto y la masa correspondiente de otro reactivo o producto se determina combinando los cálculos masa a mol y mol a masa.

Cuando necesitamos conocer la masa de una sustancia que se utiliza o que se produce en una reacción, primero debemos calcular la cantidad en moles; los moles se convierten a masa. Para esto, es necesario emplear la base molar para este tipo de cálculos estequiométricos.

Formula mínima : De igual forma que el conocimiento de una fórmula nos permite obtener los porcentajes en peso de los elementos, es factible el proceso inverso: basta conocer la composición porcentual

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