Lab Quimica

MATERIAL

MATERIAL DIDACTICO DE QUIMICA II.

UNIDAD III. ACIDOS Y BASES. OPUESTOS QUE SE NEUTRALIZAN.

Nombre del alumno _________________________________Matricula______________grupo________

I. Instrucciones contesta las siguientes indicaciones con respecto al tema de ácidos y bases.

1. En la siguiente tabla completa lo referente a las propiedades de los Ácidos.

PROPIEDADES DE LOS ACIDOS.

• Sabor:

• Cambia el papel tornasol azul a:

• Reacciona con metales produciendo:

• Reacciona con las bases formando ( Reacción de neutralización) :

2. Completa las propiedades de las Bases

PROPIEDADES DE LAS BASES

• Sabor:

• Cambia el papel tornasol ROJO a:

• Son resbalosas o jabonosas al:

• Reacciona con ácidos formando ( Reacción de neutralización) :

3. Escribe en la tabla la definición de ácidos y bases de acuerdo a la teoría de Arrhenius.

ACIDO DE ARRHENIUS BASE DE ARRHENIUS

4. De acuerdo con la definición de Arrhenius IDENTIFICA las siguientes sustancias como ACIDOS o como BASES.

1) Ba(OH)2 _______________________ E. HMnO4 ________

2) HCN _______________ F. HBr ________

3) NaOH _______________ G. KOH ________

4) HCl _______________ H. Ca(OH)2 ____________

5. Escribe la definición de

Definición de Brönsted y Lowry

Ácido Base

6. Como se les llama a la partícula que se forma cuando:

A. Un ácido dona un protón:____________________________________________________

B. Una base acepta un protón:___________________________________________________

7. En las siguientes ecuaciones IDENTIFICA el par Ácido- Base Conjugada, Base-Ácido conjugado de las siguientes reacciones.

A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-

NH3 + H2O → NH4 + OH-

B. HNO3 + H2O → NO3- + H3O+

C. H2S + H2O → HS + H3O+

8- Define el concepto de sustancia Anfótera. Anfotérica, anfolito._______________________________

_____________________________________________________________________________________

9. Identifica de las siguientes sustancias cuál de ellas es anfótera.

A. KOH B. H2O C. H2O D. HCl E. NH3

10 .Menciona la diferencia entre disociación y Ionización y cita ejemplos.

Disociación Ionización

11 Identifica cuál de los ejemplos cita a una disociación y cuál a una Ionización.

a) KCl H2O K+(ac) + Cl- B) HCl + H2O H3O + Cl-

Identifica cual es un ácido fuerte y un ácido débil

H2SO4 H2O H + + SO42- HNO2 H+ + NO2-

12. Clasifica las siguientes sustancias como ácidos fuertes, ácidos débiles, bases fuertes y bases débiles en la tabla correspondiente.

HClO AgOH Ca(OH)2 NaOH H2SO4

KOH HCl BeOH Sr(OH)2 HNO3

H2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CuOH H3BO3

Ácido fuerte Ácido débil Base fuerte Base débil

13. Menciona la diferencia entré electrolitos fuertes y débiles y cita ejemplos

Electrolitos fuertes Electrolitos débiles.

14. Menciona las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.

15. Una solución de HCl en agua conduce corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explica ese comportamiento.

16. Una solución acuosa de alcohol metílico CH3OH, no conduce corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio NaOH, si lo hace, ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?

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