Laboratorio: Gases.

Laboratorio: Gases.

Índice.

• Materiales
• Gay-lussac
• Charles
• Boyle
• Propiedades de los gases
• Magnitudes
• Conclusiones

Materiales

• Bata
• Encendedor
• Vela
• 4 globos
• Jeringa
• Batalla de poni-mini
• Hielo
• Regla
• Balón
• Guantes
• 3 sal de frutas
• Plato desechable
• Celular/Cámara

Ley de Gay-Lussac

Teoría: la temperatura del gas es directamente proporcional a la presión del mismo entonces, si se pone un gas al calor y s temperatura aumenta se hará la presión dentro de el envase mayor.

[pic 1]     >   [pic 2]

un balón desinflado                                                            se pone al sol                                                                                                          *aumento de temperatura*                                                                                   y se vuelve a inflar *aumento de la                                                                                                                        presión*

Ley de Charles

Teoría: cuando la presión de un gas es constante la temperatura es directamente proporcional al volumen.

Ejemplo: [pic 3] [pic 4]

Ley de Boyle

Teoría: cuando la presión aumenta el volumen ocupado por el gas disminuye de manera que cuando la presión se hace el doble el volumen se rebaja a la mitad, lo que significa que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

Ejemplo: [pic 5]               [pic 6]

                         aire en una jeringa                       se aumenta la presión y el volumen                                                                                   disminuye  significativamente

Propiedades

Expansibilidad: los gases tienen la habilidad de ocupar todo el espacio en el que se les contenga

                     ejemplo: si se tiene un perfume y se echa un poco al aire lo más probable es que toda la                         habitación quede oliendo a el mismo.

Compresibilidad: debido al gran espacio entre sus moléculas un gas puede ser colocado en un gran recipiente y aun así llenarlo por completo, de igual manera, se puede poner en uno muy pequeño y caber con facilidad.     [pic 7][pic 8] < misma cantidad de aire a en distinta cantidad de espacio

Baja densidad: debido a la poca concentración de masa en una gran cantidad de espacio su densidad es muy baja

                     ejemplo: un globo de helio al ser menos denso que el aire es capaz de flotar.

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