Difusión De Gases, Informe De Laboratorio
Enviado por marcelo_1995 • 10 de Septiembre de 2014 • 409 Palabras (2 Páginas) • 1.412 Visitas
Difusión de gases.
INTRODUCCIÓN:
En este experimento se buscó comprobar la validez de la Ley de efusión de Graham en el estudio de difusión de gases. Esta ley fue formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
También se pretende comparar las velocidades de difusión del amoniaco y el cloruro de hidrogeno probando diferentes condiciones experimentales como los son la posición del tubo y la densidad de los reactivos, esto debido a que las tasas de difusión pueden variar considerablemente debido a estos cambios y así es posible obtener un mejor punto de comparación de las velocidades de difusión de estos gases.
Podemos entender difusión como la mezcla de las moléculas de un gas con moléculas de otro. Este proceso es de gran utilidad en la industria, ya que permite obtener el olor de los perfumes entre otros.
SECCIÓN EXPERIMENTAL:
RESULTADOS:
1. Tubo horizontal:
Exp. 1 Distancia (cm) Tiempo (S)
NH3 HCl
1.1 8cm 12cm 150s
1.2 7.5cm 12,5cm
128s
1.3
No se realizó
No se realizó
No se realizó
Velocidad
promedio
0.055 cm/s
0.090 cm/s
2. Tubo horizontal:
2.1 HCl arriba y NH3 abajo
Exp. 2.1 Distancia (cm) Tiempo (S)
NH3 HCl
2.1 10,5cm 9,5cm 102s
2.2 10,5cm 9,5cm 108s
2.3
No se realizó
No se realizó
No se realizó
Velocidad
promedio
0.1 cm/s
0.09 cm/s
2.2 NH3 arriba
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