Difusión De Gases, Informe De Laboratorio

Difusión de gases.

INTRODUCCIÓN:

En este experimento se buscó comprobar la validez de la Ley de efusión de Graham en el estudio de difusión de gases. Esta ley fue formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

También se pretende comparar las velocidades de difusión del amoniaco y el cloruro de hidrogeno probando diferentes condiciones experimentales como los son la posición del tubo y la densidad de los reactivos, esto debido a que las tasas de difusión pueden variar considerablemente debido a estos cambios y así es posible obtener un mejor punto de comparación de las velocidades de difusión de estos gases.

Podemos entender difusión como la mezcla de las moléculas de un gas con moléculas de otro. Este proceso es de gran utilidad en la industria, ya que permite obtener el olor de los perfumes entre otros.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

RESULTADOS:

1. Tubo horizontal:

Exp. 1 Distancia (cm) Tiempo (S)

NH3 HCl

1.1 8cm 12cm 150s

1.2 7.5cm 12,5cm

128s

1.3

No se realizó

No se realizó

No se realizó

Velocidad

promedio

0.055 cm/s

0.090 cm/s

2. Tubo horizontal:

2.1 HCl arriba y NH3 abajo

Exp. 2.1 Distancia (cm) Tiempo (S)

NH3 HCl

2.1 10,5cm 9,5cm 102s

2.2 10,5cm 9,5cm 108s

2.3

No se realizó

No se realizó

No se realizó

Velocidad

promedio

0.1 cm/s

0.09 cm/s

2.2 NH3 arriba HCl abajo

Exp. 2.1 Distancia (cm) Tiempo (S)

NH3 HCl

2.1 13,5cm 6,5cm 180s

2.2 13cm 7cm 188s

2.3

No se realizó

No se realizó

No se realizó

Velocidad

promedio

0.07 cm/s

0.03cm/s

3. Difusión en diferentes concentraciones:

Exp. 3 Distancia (cm) Tiempo (S)

NH3 HCl

3.1 15cm 5cm 704s

3.2 14cm 6cm 660s

3.3

No se realizó

No se realizó

No se realizó

Velocidad

promedio

0.02cm/s

0.008cm/s

La el proceso de difusión puede variar dependiendo de varios factores, sin embargo cuando son iguales la presión, la distancia, el área seccional y la temperatura, los únicos factores que afectan la difusión es el peso molecular.

En este experimento se mantuvieron constantes todos esto factores, el que intervino fue la masa de las moléculas de gas. Como pudimos observar en el cuadros de resultados del, el NH3, que tiene una masa molar de 17 g/mol, avanzaba distancias mayores en el tubo que el HCl, el cual tiene una masa molar de 36 g/mol, esto se debe a que las moléculas de menor masa se mueven más rápidamente que las de mayor masa cuando se mantienen constantes las demás variantes anteriormente mencionadas.

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BIBLIOGRAFÍA:

-Brown, T.; LeMay, H. E.; Bursten, B. E. Química: La ciencia central, 7ma edición: Prentice Hall: México, 1998.

- Chaverri, G. Química General. Manual de Laboratorio. UCR: San José, Costa Rica. 1983.

-Dr. Elías Bécquer. Tomado de www.sld.cu/galerias/doc/sitios/rehabilitacion-bio/30.doc (Accesado el 2 de setiembre, 2014) Principios generales de la física de los gases

-Şerife Erden. Tomado de http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/23-Efusi%C3%B3n_y_difusi%C3%B3n_de_los_gases_con_ejemplos

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