Laboratorio titulacion acido base

Universidad Santiago de Chile

Química Aplicada

Titulación Acido-Base

Integrantes: Kevin Andres Garcés Pezo

Fecha de Entrega: 12/11/2018

Introducción

En el presente informe se busca obtener la concentración Molar del “Ácido Clorhídrico (HCl)” y el “Acido Acético en Vinagre (4% )” usando “Hidróxido de Sodio (NaOH)”, el cual previamente fue estandarizado usando un “Patrón Primario (Ftalato Acido de Potasio [FAK])”.[pic 1]

La titulación acido-base (también conocida como neutralización) consta de combinar un ácido y una base, los que formaran agua y una sal. Pero en este caso, es un método para determinar la concentración de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada para poder ver un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, en este caso se usaran entre 2 a 3 gotitas de Fenolftaleína por cada 100 mL de solución valorada (antes de agregar el NaOH), que tomara un color rosa pálido cuando alcance un pH neutro, esto se debe a la ecuación “” que iguala la concentración y el volumen del ácido y la base, esto es conocido como el punto de equivalencia.[pic 2]

Materiales y Métodos

1. Estandarización del NaOH:

Se depositaron 10 mL del Patrón Primario Ftalato Acido de Potasio (FAK) al 0,0999 M con una Pipeta volumétrica en un Matraz, se completaron los 100 mL con agua destilada y se agregaron 2 o 3 gotitas de Fenolftaleína. Luego, en una Bureta se depositó NaOH y se ambientó la Bureta, se vertió el NaOH desde la Bureta al Matraz, se midió el volumen usado hasta alcanzar el color rosa pálido.

→ 0,0999 M x 10 mL = µ M x α mL[pic 3]

 →    = µ M[pic 4]

1. Determinación de la concentración de una disolución de HCl ∼0,1 M

Se depositaron 10 mL de Ácido Clorhídrico (HCl) al 0,1 M con una Pipeta volumétrica en un Matraz, se completaron los 100 mL con agua destilada y se agregaron 2 o 3 gotitas de Fenolftaleína. Luego, en una Bureta se depositó NaOH y se ambientó la Bureta, se vertió el NaOH desde la Bureta al Matraz, se midió el volumen usado hasta alcanzar el color rosa pálido. Pero en este caso se usará la concentración de NaOH obtenida experimentalmente (0,097 M) y se calculará experimentalmente la concentración del HCl.

→ μ M x 10 mL = 0,097 M x α mL[pic 5]

 →    = µ M[pic 6]

1. Determinación de Ácido Acético en vinagre (4% )[pic 7]

Se depositaron 25 mL de Vinagre con una Pipeta volumétrica en un Matraz, se completaron los 100 mL con agua destilada y se agregaron 2 o 3 gotitas de Fenolftaleína. Luego, en una Bureta se depositó NaOH y se ambientó la Bureta, se vertió el NaOH desde la Bureta al Matraz, se midió el volumen usado hasta alcanzar el color rosa pálido. Pero en este caso se usará la concentración de NaOH obtenida experimentalmente (0,097 M) y se calculará experimentalmente la concentración del Ácido Acético en el Vinagre.

→ μ M x 25 mL = 0,097 M x α mL[pic 8]

 →    = µ M[pic 9]

Resultados

Estandarización del NaOH

Determinación de la concentración de una disolución de HCl

Determinación de Ácido Acético en Vinagre

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