Laboratorio Químico De Cirstales

Recristalización del sulfato de cobre

Nivel: Cuarto Año Medio Formación Diferenciada

Unidad: Relación de la química con la física: el estado sólido

Introducción

Los minerales están compuestos por átomos, iones o moléculas ordenados en una red cristalina que llamamos red espacial. La cristalización es un proceso por el cual esos átomos, iones o moléculas se ordenan de tal forma que llegan a constituir cristales. La formación de cristales minerales tiene lugar en la naturaleza, fundamentalmente, según algunos procesos de precipitación, sublimación y solidificación. Pero en todos los casos se requieren las adecuadas condiciones de espacio, tiempo y reposo. Cuanto mejores sean las condiciones, mayores serán los cristales que se obtengan.

Objetivos Generales

- Obtener cristales de sulfato de cobre

Objetivos Específicos

- Indagar sobre la celda unidad del sólido obtenido

Materiales

- Vaso de precipitado de 500mL

- Mechero bunsen

- Tripode

- Rejilla

Reactivos

- Sulfato de cobre CuSO4

- Agua destilada

Procedimiento

1) Pon a calentar unos 250 mL de agua destilada en el vaso de precipitado.

2) Disolver sulfato de cobre hasta que no se disuelva más, de modo de obtener una solución saturada de la sal.

3) Deja reposar la solución un par de horas, idealmente un par de días.

4) Cuando hayas dejado pasar un tiempo observa los cristales de sulfato de cobre obtenidos.

5) Toma el cristal más grande que encuentres al interior de la solución, colgándolo de un hilo de algodón, retirando los demás cristales, facilitándoselos al profesor.

6) El cristal colgado del hilo deposítalo nuevamente en la solución, de modo que el cristal se haga más grande. Este proceso puede tardar varios días.

Explotación Pedagógica

1) ¿Se disuelve con facilidad el sulfato de cobre (II)? ¿De qué factores dependerá la facilidad con que consigamos disolver la sal? ¿Conoces algún método de acelerar la velocidad a que se disuelve la sal que no sea poner mucha agua?

2) Observa los cristales obtenidos (tardarán varios días en aparecer). ¿Por qué tienen ese aspecto? ¿Nos dice algo de su estructura interna?

3) Coge un cristal seco y ponlo en un tubo de ensayo. Calienta el tubo de ensayo. ¿Qué sucede y por qué?

Preparación de cristales

Nivel: Primer Año Medio

Unidad: El Suelo

Introducción

Una gran cantidad de minerales se encuentran en la naturaleza en hermosas formas cristalinas. La siguiente experiencia te permitirá observar cómo se originan en la naturaleza, muchas de estas formas cristalinas.

Objetivos Generales

- Obtener cristales provenientes de distintas sales

- Observar cristales

Objetivos Específicos

- Comprender el proceso de formación de cristales en la naturaleza

Materiales

- Cubeta de vidrio de 2 litros

- Manguera de goma

- Pinza metálica.

Reactivos

- Silicato de sodio

- Sulfato de cobre (II)

- Sulfato de manganeso (II)

- Sulfato de hierro (II)

- Nitrato de plomo (II)

- Dicromato de potasio

- Cloruro de hierro (III)

Procedimiento experimental

1) En la cubeta de vidrio, con un litro de agua destilada que se encuentre a una temperatura aproximada de 25 ºC, disuelve 100 g de silicato de sodio, obteniendo una disolución homogénea

2) Deposita con las pinzas, en el fondo del recipiente, 2 a 3 cristales de cada una

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