LABORATORIO ENLACES QUIMICOS

ESTUDIANTE: CHARICK NICOL CASALLAS GAMBOA

GRADO: 10-C

DOCENTE: ANA ELVIA PINEDA

NORMAL SUPERIOR SOR JOSEFA DEL CASTILLO

2020

Enlace Químico

• Objetivos: 

• Determinar a través de un experimento las diferencias entre enlace iónico, covalente y metálico.
• Efectuar e identificar las reacciones químicas, diferenciar o reconocer los distintos tipos de enlace, la importancia de la conservación de la materia, etc.
• Establecer la relación existente entre enlace químico y las propiedades de las sustancias.

• Materiales:

• Un equipo de conductividad
• Una gradilla para tubos
• Vasos de precipitados
• Varillas de vidrio
• Peseta
• Pipeta  
• Cocinilla

• Reactivos:

• Una barra de viruta de aluminio
• Una barra de cobre
• Una barra de hierro
• 1 g de cloruro de sodio
• 1 g de sulfato de cobre
• 1 mil de ácido clorhídrico
• 1 mil de bencina
• 1 mil de tetracloruro de sodio
• 1 papa mediana
• 50 mil de ácido clorhídrico al 1N
• 50 mil de agua destilada
• 50 mil de agua potable
• 50 mil de alcohol
• 50 mil de bencina
• 50 mil de cloruro de sodio al 1N
• 50 mil de sulfato de cobre al 1N
• 50 mil de zumo de limón

• Prueba de solubilidad:

• En un tubo de ensayo se vierte 5 mil de agua destilada y  agrega 1 g de sulfato de cobre, la mezclamos con una varilla de vidrio se puede observar una mezcla homogénea, el sulfato de cobre es soluble en agua.
• En un tubo de ensayo se vierte 3 mil de agua destilada y se agrega 1 mil de tetra cloruro de carbono de la misma manera agregamos mezclamos, tetra cloruro de carbono es soluble en agua destilada.
• En un tubo de ensayo se vierte 3 mil de agua destilada y agregamos 1 mil de benceno y hacemos el mismo proceso de mezclar, el benceno es insoluble en el agua destilada.
• En un tubo de ensayo vierte 3 mil de agua destilada y se agrega 1 mil de cloruro de sodio, hacemos el mismo proceso de mezclar, el cloruro de sodio es soluble en el agua destilada por lo tanto es una mezcla homogénea.
• En un tubo de ensayo agregar 3 mil de agua destilada con un 1 mil de ácido clorhídrico, mezclamos, el ácido clorhídrico es soluble en el agua destilada.

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1. Experimento 2

• Se utilizan unas barras de cobre y plomo, un equipo de conductividad, los electrones pasan por la toma pero son interrumpidos por la madera, se hace un orifico con la barra de cobre, así pueden pasar los electrones y encender el bombillo, de igual manera pasa con la barra de plomo, un el equipo de conductividad vamos a ver cuáles compuestos pueden encender el bombillo.

• Agua destilada: Es libre de iones y no conduce energía por lo tanto no prende el bombillo.
• Agua potable: Es conductora de energía porque tiene aniones disueltos (la electricidad pasa por aniones).
• Sulfato de cobre en agua: Es conductor de energía porque tiene naturaleza iónica.  
• Ácido clorhídrico: Es conductor de energía porque se liberan los iones.
• Benceno: No es conductor de energía porque las moléculas son polares.
• Tetracloruro de carbono: No es conductor de energía porque no está disuelto en agua.
• Etanol: No es conductor de energía porque no tiene iones.
• Zumo de limón: Es conductor de energía porque contiene iones cargados  negativamente que pasan por el cable para crear una corriente eléctrica.
• Cloruro de sodio: No es conductor de energía por falta de iones.
• Cloruro de sodio en agua: Es conductor de energía fuerte.
• Papa: Es conductora de energía porque presenta iones.

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1. Conclusiones:  

• Los diferentes tipos de enlaces se encuentran en sustancias de uso cotidiano, a veces no le prestamos atención a la manera (increíble) en que la materia es concebida.
• Considero de suma importancia el conocer los enlaces ya que son conocimientos que desencadenan otros conocimientos, prueba de ello fue el experimento de conducción eléctrica, que es un tema de años atrás pero por supuesto, actual.
• En esta práctica pude identificar los tipos de enlaces que hay y a poder diferenciarlas dependiendo de sus características en la solución. Ya que es iónico cuando conduce la electricidad y covalente cuando no conduce la corriente eléctrica. Después de haber realizado la práctica; podemos llegar a la conclusión de que las soluciones de sustancias pueden disolverse siempre que tengan el mismo tipo de enlace químico o igual fuerza intermolecular de atracción; por el contrario no son solubles o tiene la libertad de unirse con otra sustancia que no sea del mismo tipo de enlace y fuerza, antes mencionado.
• Fue interesante prestar atención a el video, me sirvió de mucho y aprendí nuevas cosas.

[pic 4] [pic 5]

1. Bibliografía:

• http://cmapspublic.ihmc.us/rid=1245805111587_788119688_18895/Manual 
• http://infoquimica.com/enlaces-quimicos/
• https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc

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