Laboratorio de analisis quimico
Enviado por eydereA • 15 de Octubre de 2015 • Informes • 470 Palabras (2 Páginas) • 155 Visitas
LABORATORIO DE ANÀLISIS QUÌMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
Departamento de Química.
RESULTADOS.
Lady Jazmín Bello Rocha
Eyder Andrés Espinosa Acosta
ljbellor@unal.edu.co
eaespinosaa@unal.edu.co
- DETERMINACION DE CALCIO POR GRAVIMETRIA.
Se obtuvieron los siguientes datos durante la primera parte de la práctica.
PESO DE LA MUESTRA PROBLEMA | 0,1922 g ± 0,0001 g |
VOLUMEN ADICIONADO DE HCl | 25,0 mL ± 0,5 mL |
VOLUMEN ADICIONADO DE OXALATO DE AMONIO (4% p/v) | 25,0 mL ± 0,5 mL |
VOLUMEN ADICIONADO DE NH3 (1,0 M) | Aprox-75,0 mL ± 0,3 mL |
OBSERVACIONES | Al adicionar NH3 no se notó cambio de rosa a amarillo, este cambio se dio luego de haber adicionado aproximadamente 50 mL. Posteriormente de formo una solución turbia, en este instante se redujo la velocidad de goteo. |
[pic 1]
Luego de tener la muestra calcinada se obtuvieron los siguientes datos. El crisol fue pesado antes de calcinar la muestra.
PESO DEL CRISOL TARADO | 15,7698 g ± 0,0001 g |
PESO DEL CRISOL CON MUESTRA | 16,0811 g ± 0,0001 g |
OBSERVACIONES | El hecho de reducir el goteo inmediatamente se observa la solución turbia facilita que, lego de que cambie el pH, e precipitado formado decante con mucha más facilidad. Esto se produce según lo observado, porque el tamaño de partícula es considerablemente mayor. |
[pic 2]
Con los datos obtenidos en la tabla 2, podemos establecer la cantidad neta de CaCO3 presente, esta surge de la diferencia de pesos entre el crisol tarado y el crisol con muestra.
g CaCO3 = (16,0811 g ± 0,0001 g) – (15,7698 g ± 0,0001 g)
g CaCO3 = 0,3113 g ± 0,0001 g
Con este dato podemos entonces calcular la concentración de calcio presente en la muestra problema.
[X CaCO3 % p/p] = 0,3113 g CaCO3 * _40 g Ca+2* ______100_____ = 64,79 % p/p
100 g CaCO3 0,1922 g Muestra
- DETERMINACION DE CALCIO POR VOLUMETRIA ACIDO-BASE.
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