Laboratorio de Química

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 Laboratorio de

 Química

QFB. Faviola Vega García

Práctica 8

“Termoquímica. Entalpía de disolución”

Introducción

¿Qué es entalpía? Fue escrita en 1850 por el físico alemán  Clausius. La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.

Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en julios.

En palabras más concretas es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). Es en tal sentido que la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.

Equipo y Material

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Reactivos

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Diagrama de la Práctica

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Tabla 1: Soluto→ CaCl2

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Pendiente positiva

CaCl2(l) → Ca2+(s) + 2Cl−

ΔHdisolucion [kJ/mol] = ΔHsol = +2258 - 1650 + 2(-364)= -120

Tabla 2: Soluto→ NH4NO3

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