Quimica laboratorio

Análisis

Obtención de la presión

Antes que nada se instaló el equipo el cual constaba de un garrafón con aire al vacío y el manómetro el cual contiene h2O, después de instalarlo con la ayuda de una válvula se le proporciono aire del garrafón al manómetro de tal manera que el líquido de h2O subiera por un extremo, dando dos alturas diferentes la h1 y la h2. Todo este proceso se repitió tres veces.

Después de obtener los datos de las alturas se deseaba obtener la presión absoluta.

Se sabe que:

Pabs= Patm + Pman

Patm= 58.5 cmHg

PH2O= 1 g/ml

PHg= 13.6 g/ml

Pman= ΔhH2O pH2O=ΔhHg pHg despejando queda como:  

[pic 1]

Obtención de datos:

De ahí se sustituyen los valores obtenidos en la ecuación despejada (Presión Manométrica)

1. [pic 2]

1. [pic 3]

1. [pic 4]

Teniendo los valores de presión manométrica se lograba obtener el de presión absoluta:

1. Presión absoluta= 58.5 cmHg + 2.87 cmHg = 61.37 cmHg

1. Presión absoluta= 58.5 cmHg + 2.54 cmHg = 61.04 cmHg

1. Presión absoluta= 58.5 cmHg + 2.26 cmHg = 60.76 cmHg

Por último se tuvo que convertir los datos obtenidos a diferentes unidades fundamentales como son: atm, psia, kg/cm2 y Pascales.

1. Pabs = 61.37 cmHg = 613.7 mmHg
2. Pabs = 61.04 cmHg = 610.4 mmHg
3. Pabs = 60.76 cmHg = 607.6 mmHg

Atmosferas

1. [pic 5]

1. [pic 6]

1. [pic 7]

Psia lb/in2

1. [pic 8]

1. [pic 9]

1. [pic 10]

kg/cm2  

1. [pic 11]

1. [pic 12]

1. [pic 13]

Pascales

1. [pic 14]

1. [pic 15]

1. [pic 16]

De esta manera se da por terminada la obtención de la presión

Conclusión General

En la primer parte de esta práctica se analizó cada material a utilizar en el laboratorio

Por otra parte cada actividad realizada arrojo diferentes cálculos y resultados. En la actividad ll se aprendió a utilizar los dos tipos de balanza: la granataría y la electrónica para que con ello se obtuvieran diferentes pesos y así obtener la masa que posee cada una de las sustancias pesadas (CaC03 y NaCl) de esta forma se puede definir que la balanza electrónica es la más precisa pues no difiere los tres resultados obtenidos ayudando así a reducir el porcentaje de error. En la actividad lll con ayuda de tres instrumentos diferentes (vaso de precipitado, Probeta y Pipeta) se conoció que no existe otro instrumentó más preciso que el de la bureta por eso es recomendable usar este instrumento para cualquier medición de volumen de un líquido. En la actividad lV se determinó la densidad de un líquido a temperatura ambiente, luego se le agrego cloruro de sodio dando datos diferentes demostrando que la densidad de cloruro de sodio y el agua destilada no varía mucho pero si es diferente pues cada solución contiene diferentes compuestos. En la actividad V se conoció la variación de temperatura de un líquido respecto a otro pues uno era agua destilada y el otro cloruro de sodio dándonos como resultados variaciones entre los dos, así definimos que el agua al no tener ningún componente fuerte era más noble al cambio de temperatura comparado con el cloruro de sodio. Por ultimo en la actividad Vl se aprendió a registrar mediciones del manómetro, así como el de obtener las presiones manométricas y presiones absolutas se puede deducir que con los valores ya definidos como la densidad del agua y del mercurio es fácil obtener las presiones absolutas, después de esto podemos definir que todos los cálculos poseen un cierto porcentaje de error pero con la ayuda de instrumentos precisos puede reducirse este porcentaje dándonos un cálculo más certero.

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