Laboratorio obtencion del metano

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LABORATORIO DE OBTENCIÓN Y RECONOCIMIENTO DE METANO

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

Autores

KATTY YULIETH NOBLES CEBALLOS

Código: 162257

 TI:1063480683

 HERMES DAVID CUELLAR JACOME

 Código: 162260

 TI:1091532175

Docente

 RAMON JOSE LOBO JACOME

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

 FACULTA AGRARIAS Y DEL AMBIENTE

INGENIERÍA AMBIENTAL

Ocaña, Colombia                                                                                                 octubre 2021

Índice

Introducción        iv

Objetivos        vi

Fundamento teórico        vii

Materiales y reactivos        ix

Metodología y procedimiento        x

Cuestionarios        xiv

Referencias        xvi

Introducción

El metano es el hidrocarburo más simple, su molécula está formada por un átomo de carbono (C), al que se encuentran unidos cuatro átomos de hidrógeno (H) en disposición espacial tetravalente. A temperatura ambiente es un gas y se halla presente en la atmósfera. El metano tiene aplicación en la industria química como materia prima para la elaboración de múltiples productos sintéticos. En los últimos años ha sido aplicado con buenos resultados, como fuente energética alternativa en pequeña escala, generándolo a partir de residuos orgánicos agrícolas. Este biogás está compuesto aproximadamente por 55 a 70% de metano, 30 a 45% de dióxido de carbono y 1 a 3% de otros gases, y su poder calorífico oscila en las 5.500 Kcal/m

Justificación

El metano, compuesto por carbono e hidrógeno, es un hidrocarburo incoloro, inodoro e inflamable y más ligero que el aire. Se forma de manera natural en los procesos de digestión del ganado, así como de las termitas; en las reacciones de putrefacción y descomposición de residuos o de arrozales y pantanos; y se encuentra en el gas natural y en el gas grisú de las minas de carbón, así como en los procesos de las refinerías de petróleo.

Además de su contribución al efecto invernadero, el metano reduce el volumen de iones hidroxilo, alterando así la capacidad de la atmósfera para auto depurarse de contaminantes. No obstante, se trata también de un gas apreciado como combustible y para producir diversos gases y sustancias de uso industrial, como el cloruro de hidrógeno, amoníaco, acetileno y formaldehído

Objetivos

Obtener metano por deshidratación del acetato de sodio

 Reconocer la presencia del metano por combustión.

 Identificar al metano por sus propiedades físicas y químicas

Fundamento teórico

Las principales fuentes productoras de metano son:

• Los procesos de descomposición de la materia orgánica en ausencia de oxígeno (anaerobiosis), se lo conoce como “gas de los pantanos”; en este aspecto, las grandes extensiones de cultivos de arroz (145 millones de hectáreas en todo el mundo) y las zonas pantanosas, emiten importantes cantidades de metano.
• el proceso digestivo de los rumiantes (bovinos).
• la combustión (incendios) de biomasa en bosques tropicales y sabanas.
• la actividad microbiana en aguas servidas (cloacas).
• determinadas acumulaciones de hidrocarburos tales como campos de petróleo, gas y carbón no emiten espontáneamente (fugas).

La concentración de metano en la atmósfera ha sufrido en el último siglo, un incremento importante y sostenido (aproximadamente 1% por año), gran parte del cual tiene su origen en actividades humanas. En 1978 su concentración era ~1520 ppb, y en 1990, 1710 ppb, lo que muestra un aumento de casi un ~16% en ese lapso. La industria agrícola-ganadera, con su necesaria expansión, genera y libera este gas originado en la descomposición de la biomasa remanente y en el aumento de las poblaciones de ganado (rumiantes). Las industrias extractivas de carbón, petróleo y gas actúan como fuentes de liberación de metano a la atmósfera. Sus propiedades físicas y químicas y su presencia en la atmósfera lo incluyen dentro del grupo de “gases de efecto invernadero”, ocupando el tercer lugar, detrás del dióxido de carbono y de los clorofluorocarbonados, CFC, y contribuyendo en un 15 % al calentamiento global. Se ha observado, además, que el metano deteriora la capacidad auto limpiante de la atmósfera.

Materiales y reactivos

Acetato de sodio anhidro

Mechero

Agua de bromo

Agua de cloro

Solución de baeyer

Cal sodada

Tubo de ensayo

Soporte universal

Pinzas

Manguera

Metodología y procedimiento

Lea todo el procedimiento, aliste los reactivos y comience cuando todo esté listo y preparado. en un balón de destilación de 250 ml, al cual se le ha acondicionado un tapón de caucho y una manguera con un tubo de vidrio, coloque 2.5 g de acetato de sodio anhidro y 1.5 g de cal sodada. fije el balón a un soporte universal. caliente suavemente hasta lograr que la fundición comience. acerque cuidadosamente una cerilla encendida al extremo del tubo con desprendimiento por donde está saliendo el gas. (así comprueba la combustión).

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