Laboratorio

LABORATORIO N°2

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN UNIDADES FÍSICAS

I. Objetivos:

Realizar cálculos respectivos para la preparación de las soluciones.

Preparar soluciones en diferentes concentraciones y usar adecuadamente los equipos necesarios.

Disminuir y aumentar la concentración de las soluciones.

Verificar experimentalmente las concentraciones de las soluciones preparadas.

II. Fundamentos teóricos:

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, la sustancia presente en menor proporción y que se disuelve en un solvente se llama soluto y la sustancia presente en mayor cantidad y la que corresponde al estado físico observado se llama solvente.

Las partículas del soluto en las soluciones son muy pequeñas, varían de diámetro y van desde 0,1 a 1,0mm. Si una mezcla homogénea posee partículas mayores, se clasificará como un coloide o suspensión.

Las partículas de soluto (átomos, moléculas o iones) interactúan con las partículas del solvente y durante el proceso de disolución hacen parte de la estructura del solvente. Por ejemplo, cuando el azúcar glucosa se disuelve en agua, la estructura sólida cristalina de la glucosa se rompe por acción de las moléculas del agua, cuando ya se ha disuelto totalmente, las moléculas de la glucosa se distribuyen en forma uniforme en el agua.

La masa de la unidad de volumen de un cuerpo es la densidad (absoluta). Corrientemente se expresa en gramos por centímetros cúbicos (g/cc).

Por definición la densidad del agua a 4°C se toma igual a 1 g/ml, El valor numérico de la densidad y del peso específico relativos es independiente a las unidades en que pueden expresarse la densidad y el peso específico absolutos en el sistema métrico decimal.

La densidad relativa de los gases se expresa en relación a la densidad del aire, que en condiciones normales de temperatura y presión, tiene una densidad de 1.293g/l.

III. Material necesario

Balanza, plancha de calentamiento, vasos precipitados 500ml, varilla de vidrio, pipeta de 10ml, probeta graduada de 100ml y de 250ml, espátula.

IV. Reactivos

Cloruro de sodio (NaCl)

V. Trabajo experimental

Se requiere que el estudiante universitario traiga al laboratorio los cálculos necesarios para saber la masa de reactivos que se necesita para preparar las siguientes soluciones a partir de los sólidos y soluciones acuosas correspondientes.

Experimento N°1

Preparación de Soluciones

Procedimiento

• Pesar la masa de NaCl y colóquelo en un vaso de 100ml de capacidad, luego agregue agua destilada para disolverlo completamente y finalmente enrasar.

• Realice esto para la preparación de solución:

1. 300g de NaCl al 1% de solución

2. 300g de NaCl al 2% de solución

3. 300g de NaCl al 4% de solución

• Determine la densidad de asa tres soluciones y verifique las concentraciones de las soluciones preparadas usando la tabla de concentraciones vs densidad.

• Calcule el error relativo (Er)

Cuadro de tabulación de datos:

#Solucion Masa solucion (g) Concentracion % p/p (teorica) Masa de soluto (g) Masa de Solvente (g) Densidad experimental (g/ml) Concentración % p/p experimental Error Relativo (%)

1 300 1

2 300 2

3 300 3

Cálculos:

Esquema:

% 0.0°C 10°C 25°C 40°C

1 1.00747 1.00707 1.00409 0.99908

2 1.01509 1.01442 1.01112 1.00593

4 1.03038 1.02920 1.02530 1.01977

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