Laboratorio

PROCEDIMIENTO

• Primero Realizamos cálculos estequiometricos para comenzar a realizar la práctica.

BaCl2.2H2O(ac) + Na2SO4(ac) = BaSO4(S) +2NaCl(ac) + 2H2O

• Calculamos los pesos de todas las moléculas:

BaCl2.2H2O= 244.22 g.

Na2SO4 = 141.98 g.

BaSO4=233.36 g

NaCl= 58.43 g.

• Lo ideal era tomar 0.5 g de Sulfato de Sodio para realizar la práctica:

0.5 g de Na2SO4 * 1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H20 244.22 g de BaCl2.2H20

141.98 g de Na2SO4 1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H2O

= 0.86 g de BaCl2. 2H2O

• Según lo anterior por utilizar 0.5 g de Sulfato de Sodio debíamos utilizar 0.86 g de BaCl2.2H2O.

• Luego pesamos y tomamos 0.5093 g de Sulfato de Sodio esto lo diluimos en agua con 0.8806 g de BaSO4.

• Seguidamente con un balón aforado y un embudo comenzamos a filtrar.

RESULTADOS

Al hacer este procedimiento este liquido era blancuzco y para comenzar a filtrar utilizamos un balón aforado con un embudo a este le pusimos un papel filtro para que el BaSO4 quedara allí.

Al comenzar el papel filtro dejaba pasar gran cantidad de BaSO4 con el NaCl,por esto debimos volver a filtrar

Dejamos secar este compuesto días y pesamos. El peso fue 1.5177 g. y restándole 0.8156 g del papel filtro es igual a 0.7021 g de BaSO4.

El BaSO4 era de color blanco y su textura era dura.

ANALISIS DE RESULTADOS

Al tener como referencia:

BaCl2.2H2O(ac) + Na2SO4(ac) = BaSO4(S) +2NaCl(ac) + 2H2O

Y al haber agregado

0.5093 g de Na2SO4 *1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H2 244.22 g de BaCl2.2H20

141.98 g de Na2SO4 1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H2O

= 0.8760 g de BaCl2. 2H2O

Debimos teóricamente

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