Laboratorio

PROCEDIMIENTO

• Primero Realizamos cálculos estequiometricos para comenzar a realizar la práctica.

BaCl2.2H2O(ac) + Na2SO4(ac) = BaSO4(S) +2NaCl(ac) + 2H2O

• Calculamos los pesos de todas las moléculas:

BaCl2.2H2O= 244.22 g.

Na2SO4 = 141.98 g.

BaSO4=233.36 g

NaCl= 58.43 g.

• Lo ideal era tomar 0.5 g de Sulfato de Sodio para realizar la práctica:

0.5 g de Na2SO4 * 1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H20 244.22 g de BaCl2.2H20

141.98 g de Na2SO4 1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H2O

= 0.86 g de BaCl2. 2H2O

• Según lo anterior por utilizar 0.5 g de Sulfato de Sodio debíamos utilizar 0.86 g de BaCl2.2H2O.

• Luego pesamos y tomamos 0.5093 g de Sulfato de Sodio esto lo diluimos en agua con 0.8806 g de BaSO4.

• Seguidamente con un balón aforado y un embudo comenzamos a filtrar.

RESULTADOS

Al hacer este procedimiento este liquido era blancuzco y para comenzar a filtrar utilizamos un balón aforado con un embudo a este le pusimos un papel filtro para que el BaSO4 quedara allí.

Al comenzar el papel filtro dejaba pasar gran cantidad de BaSO4 con el NaCl,por esto debimos volver a filtrar

Dejamos secar este compuesto días y pesamos. El peso fue 1.5177 g. y restándole 0.8156 g del papel filtro es igual a 0.7021 g de BaSO4.

El BaSO4 era de color blanco y su textura era dura.

ANALISIS DE RESULTADOS

Al tener como referencia:

BaCl2.2H2O(ac) + Na2SO4(ac) = BaSO4(S) +2NaCl(ac) + 2H2O

Y al haber agregado

0.5093 g de Na2SO4 *1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H2 244.22 g de BaCl2.2H20

141.98 g de Na2SO4 1 mol de Na2SO4 1 mol de BaCl2.2H2O

= 0.8760 g de BaCl2. 2H2O

Debimos teóricamente de haber agregado 0.8760 g de BaCl2.2H2O pero agregamos 0.8806 g entonces en este caso el REACTIVO LIMITANTE seria el Na2SO4 ya que por cada 0.5093 g de Na2SO4 reaccionan 0.8760 g de BaCl2.2H2O, también teóricamente se podría decir que un 0.0046 g de BaCl2.2H2O no reacciono.

Para saber cuánto BaSO4 debe reaccionar con 0.8806 g de de BaCL2.2H2O hacemos una operación de estequiometria.

0.8760 g de BaCl2 * 1 mol de BaCl2 1 mol de BaCl2 233.364 g de BaSO4

244.22 g de BaCl2 1 mol de BaSO4 1 mol de BaCl2

= 0.8370 g de BaSO4

Teóricamente debe resultar 0.8370 g de BaSO4 pero tenemos que tener en cuenta que en el procedimiento pudo haberse perdido gran cantidad de este resultado.

El porcentaje de rendimiento de esta reacción fue el siguiente:

0.7021 g *100% = 83.88%

0.8370 g

Ya que la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible

JUSTIFICACION

La estequiometria es la medición de las cantidades relativas de los reactantes y productos en una reacción química.

Se necesitan unas cantidades precisas para que el elemento o la sustancia reaccionen.

Conoceremos los reactivos limitantes que son los que se han consumido en su totalidad, ya que limita la cantidad de producto formado.

En la práctica, las reacciones químicas no siempre dan la cantidad de soluto calculado teóricamente.

El rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad

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