Lavoisier. Teoría de Brönsted-Lowry
Enviado por nancysuzett • 17 de Marzo de 2021 • Documentos de Investigación • 557 Palabras (3 Páginas) • 205 Visitas
Lavoisier: El primero que dio una posible explicación a la causa de que algunas sustancias tuvieran las propiedades características que permitían clasificarlas como ácidas o básicas fue Lavoisier, quien encontró que los ácidos se formaban al quemar no metales como el carbono, el fósforo, el azufre,... en atmósfera de oxígeno y posterior disolución en agua, lo que le condujo a decir que el oxígeno era el elemento causante de las propiedades ácidas.
Posteriormente, en el año 1810, Davy analizó el ácido clorhídrico, demostrando que contenía solo cloro e hidrógeno y optó por señalar que el elemento causante de la acidez era el hidrógeno. Más tarde, Uebig, fijándose seguramente en las características del ataque de los ácidos sobre los metales, considera que los ácidos son aquellas sustancias que contienen por lo menos un átomo de hidrógeno sustituible por un metal.
Teoría ácido-base de Arrhenius
Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica). Según esta teoría, los ácidos son aquellas sustancias que disueltas en agua se dividen generando H+ junto a un anión. Una base, por el contrario, según esta teoría, es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH-.
Ácido: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+
Base: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones
Teoría de Brönsted-Lowry
En el 1923, Brönsted y Lowry, han propuesto paralelamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases que ampliaba la teoría de ácidos y bases propuesta por Arrhenius. Según esta nueva teoría, llamada justamente teoría de Brönsted-Lowry, una sustancia manifiesta un comportamiento ácido cuando cede protones (es decir H+) y como base cuando aceptaba protones. Un ácido es aquella sustancia que cede protones (iones H+).
Una base e s aquella sustancia que acepta protones.
La teoría de Brønsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón, y una base es cualquier especie que puede aceptar un protón. En cuanto a estructura química, esto significa que cualquier ácido de Brønsted-Lowry debe contener un hidrógeno que se puede disociar plus. Para aceptar un protón, una base de Brønsted-Lowry debe tener al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace con un protón.
Lavoisier | Arrhenius | Bronsted -lowry |
Definió los ácidos en términos de oxígeno que el llamo de esta forma a partir de palabras griegas Encontró que los ácidos se forman al quemar no metales un ejemplo El carbono, el fosforo, el azufre Considero que los ácidos son aquellas sustancias que contienen por lo menos un átomo de hidrogeno sustituible por un metal. | Clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrogena H (+) o iones hidronio H3O (+) en agua. Una base se clasificara como base si produce iones de hidróxido OH (-) en agua. Esta manera desde definir a los ácidos y las base funciona bien para las soluciones acuosas | Describe las interacciones acido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido de bronsted es cualquier especie que puede donar un protón. Y las bases es cualquier especie que puede aceptar un protón. En cuanto a su estructura debe tener al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace con protón |
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