Teoria De Bronsted-Lowry
AleexMaacLaag25 de Febrero de 2014
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La Teoria de Brönsted-Lowry
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.
Acido de Brönsted-Lowry
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bronsted y Lowry Consideraron que los ácidos y las bases estaban relacionados con la transferencia de Protones H+
Sustancia (molécula o ion) capaz de transferir, ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia (a una base).
Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry Ion Hidronio H3O+ Acido nítrico HNO3 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido Clorhídrico HCl
Bases de Brönsted-Lowry
Las definiciones de ácidos y bases de Brösted y Lowry se puede aplicar para cualquier disolvente, ya sea liquido, solido o gaseoso
Es una sustancia capaz de aceptar un protón de otra sustancia (de un acido)
Ejemplos de bases de Brönsted-Lowry Agua H2O Amoniaco NH3 Ion hidróxido NaOH
Fuerza de los Ácidos y las Bases
Los Ácidos y las bases tienen diferentes comportamientos como donadores o receptores de protones , por lo que también tenemos que tener presente que los ácidos y las bases presentan dientes grados de disociación
La disociación es un proceso de separación o descomposición de una molécula en sus iones.
En las disociaciones acuosas la energía requerida para separar o disociar una molécula es aportada por el solvente (agua)
Por su grado de disociación acuosa los ácidos y bases se dividen en Fuertes de Débiles
Fuerza de los Ácidos
Acido Fuerte
Esta completamente disociado e agua
Se ioniza a 100%
Dona con facilidad sus protones
Acido Débil
Solo se disocian pocas moléculas en el agua
Se ioniza en un porcentaje muy pequeño de moléculas
Dona protones con menos facilidad
pH
El pH es un parámetro o magnitud que sirve para medir o expresar el grado de acidez o de alcalinidad de una sustancia
El pH tiene valores entre 0 y 14
Un pH entre 0 y 7 indica que la sustancia es acida
Un pH de 7 es neutro, no es acido ni básico
Un pH entre 7 y 14 indica que la sustancia es básica
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