Tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted Lowry.
Enviado por EsperanzaGzm • 13 de Mayo de 2016 • Documentos de Investigación • 525 Palabras (3 Páginas) • 1.433 Visitas
[pic 1][pic 2]Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No. 13
Química y Laboratorio 2
Etapa 3
Actividad de Organización y Jerarquización
Grupo: 202
LQI Dora Elia Flores Martínez MEC
Isabela Cavazos Correa #07
Samantha Garza Silva #20
Jesus Gerardo Guzmán Guzmán #23
Esperanza L. Guzmán Moreno #24
Marcela Vaquero Garza #40
03/02/15 Allende, Nuevo León
Tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted Lowry
Arrehenius | Bronsted-Lowry |
Ácidos: liberan iones hidrogeno (H+) en agua. | Acido: es un donador de protones (H+). |
Bases: liberan iones hidróxido (OH-) en agua. | Base: es un receptor de protones (H+). |
Las bases siempre son hidróxidos. | El compuesto con más H es el ácido. |
La neutralización, es un ácido más una base produce agua y sal. | La neutralización es el par conjugado de ácido base. |
Se aplica en soluciones acuosas. | H+ es un protón y no existe en soluciones acuosas |
Ion hidronio (H3O+) es un protón hidratante. | H+ en agua se combina con una molécula polar (H2O) para formar un hidrogeno hidrante (H3O+). |
Lista de ejemplos
Ácidos fuertes
- Perclórico (HClO4)
- Sulfúrico (H2SO4 )
- Yodhídrico (HI)
Ácidos debiles
- Ácido fosfórico (H3PO4)
- Ácido bórico (H3BO3)
- Ácido carbónico (H2CO3)
Bases fuertes
- Hidróxido de Litio (LiOH)
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de potasio (KOH)
Bases debiles
- Piridina (C5H5N)
- Hidróxido de amonio (NH4OH)
- Hidracina (NH2-NH2)
Disociacion de un compuesto molecular
Los compuestos moleculares están formados por moléculas, constituidas por átomos unidos mediante un enlace covalente. Las moléculas se representan mediante una fórmula química que indica los tipos de átomos presentes y la proporción en que participan.
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