Una Tabla De Comparación Para Las Teorías De Arrhenius Y Bronsted-Lowry

ACTIVIDAD DE ORGANIZACION Y JERARQUIZACION

A) Una tabla de comparación para las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry

la definición de Arrhenius es que las bases tienen que ser sustancias que aporten un grupo OH y los ácidos que aportan un grupo H+, y la definición de Bronsted es que las bases toman un hidrogenión H+ y los ácidos aportan un grupo H+ esa podría ser una diferencia; una semejanza podría ser que en ambas teorías, los ácidos liberan grupos H+, la diferencia está en que las bases se consideran de distinta forma, también podría ser, en las bases de ambas teorías siempre la base tiene un par de electrones libre, y en ambas los ácidos tienen una especie con orbitales vacíos.

B)un listado con ejemplos de ácidos y bases fuertes

ácidos fuertes: ácido clorhídrico(HCl)( en nuestros estómagos), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico(HNO3), ácido fluorhídrico (HF), ácido sulfhídrico(H2S)

bases fuertes: hidróxido se sodio(NaOH)(soda caustica), hidróxido de calcio (Ca(OH)2) (cal), Hidróxido de potasio (KOH)

ácidos débiles: acido carbónico(H2CO3) agua soda, ácido acético (CH3COOH) vinagre

base débiles : amoniaco (NH3) orina

Un esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular.

Teoría de Arrhenius.

* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis.

* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.

* Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

* Ácido. Es un ion que cede un protón.

* Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.

B) UN LISTADO CON EJEMPLO DE ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES TRES DE CADA UNO

Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.

* Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.

* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.

* Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente

ácidos fuertes:

ácido clorhídrico(HCl)( en nuestros estómagos)

ácido sulfúrico (H2SO4)

ácido nítrico(HNO3)

ácido fluorhídrico (HF)

ácido sulfhídrico(H2S)

bases fuertes

hidróxido se sodio(NaOH)(soda caustica)

hidróxido de calcio (Ca(OH)2) (cal)

Hidróxido de potasio (KOH)

ácidos débiles

ácido carbónico(H2CO3) agua soda

ácido acético (CH3COOH) vinagre

base débiles

amoniaco (NH3) orina

saludos y suerte

C) esquema que represente la disociación de un compuesto ionico y uno molecular

LA DISOCIACION DE COMPUESTOS IONICOS ES LA SEPARACION DE CATIONES Y ANIONES EN SOLUCION DE UN COMPUESTO IONICO, GENERALMENTE UNA SAL:

NaCl

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