LEY DE DALTON PROBLEMAS

Ley de Dalton y Ley de Graham.[pic 1]

La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. Las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

1. Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxigeno se colocan en un  frasco de 2 L a 27°C. Calcular la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición de la mezcla en fracciones molares.

1. Cuando se inhala aire seco, vapor de agua se combina con el aire cuando este pasa a través de la nariz y la garganta. Si el aire está demasiado seco, es removida de los tejidos más rápidamente con respecto a la que pueda ser remplazada. La siguiente tabla muestra las presiones parciales del oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y nitrógeno en la atmósfera, así como del aire que entra y se aloja en los pulmones.

1. ¿Por qué la presión del oxígeno en los pulmones es menor que en la atmósfera?
2. ¿Por qué la presión parcial del nitrógeno es más grande que la de todos los demás componentes?
3. ¿Qué porcentaje de moléculas que deja el pulmón corresponde al CO2?

1. Se combina con vapor de agua al inhalar por lo tanto la presión parcial disminuye.
2. En la atmosfera se está compuesta por un 78% de nitrógeno, 20% de oxígeno y 1% de vapor de agua y dióxido de carbono aproximadamente, por lo tanto al inhalar y exhalar el aire, el nitrógeno se mantiene casi en su misma proporción al ser un gas inerte.

1. Se abre la válvula que existe entre dos matraces, uno, de 500 cc donde la presión de oxigeno es de 2 atm y, otro, de 1.5 L que contiene dióxido de carbono a una presión de 1.140 mmHg. Si se establece un equilibrio de la presión entre los dos matraces a una temperatura constante, determine la presión total de la mezcla.

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