Ley Raoult

Las soluciones que cumplen la ley de Raoult se llaman soluciones ideales. La mezcla de los componentes para formar una disolución ideal no va acompañada de ningún efecto térmico; se trata, por tanto, de un proceso puramente físico. Si por el contrario, el proceso de mezcla va acompañado de una absorción o de un desprendimiento de calor, se forman disoluciones no ideales, que no obedecen más que aproximadamente la ley de Raoult.

En el sistema Cloroformo-Acetona percibe un comportamiento no ideal con desviación negativa, ya que al disolver los líquidos se desprende calor, esto significa que al mezclar los compuestos las fuerzas de atracción entre las distintas moléculas son mayores, que las que antes existían entre las moléculas de cada componente individual. En la mezcla se forma puentes de hidrogeno, los cuales son más fuertes que las fuerzas que existían anteriormente [Fig. 2],

[Fig. 2], Puentes de Hidrogeno Cloroformo-Acetona

Por consiguiente las partículas disueltas en esta nueva mezcla tienen mucha interacción, y esto induce a que la presión de vapor de cada uno de los componentes sea menor a las pronosticadas por la ley de Raoult. [1]

En el sistema Propanol-Isopropanol también se percibe un comportamiento no ideal para esta mezcla homogénea de soluciones volátiles. Se obtuvo así una desviación positiva de la ley de Raoult ya que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de propanol-Isopropanol son más débiles que las que existen entre las moléculas de los contribuyentes puros (Isopropanol-Isopropanol y Propanol-Propanol) las cuales están atraídas por las mismas fuerzas dipolo-dipolo de enlace (Puente de hidrogeno) pero con más intensidad entre las moléculas de propanol. La presencia de las moléculas propanol reduce la interacción entre las moléculas puras del Isopropanol aumentando el escape de este último; en consecuencia la presión de vapor de la disolución es mayor que la predicha por la ley de Raoult. El proceso de mezcla es endotérmico, a medida que las fuerzas intermoleculares débiles reemplazan a las más fuertes.

La temperatura y la presión se encuentran relacionadas en forma inversa, una desviación negativa de la ley de Raoult, conduce a un aumento de temperatura en el caso del punto de ebullición, tal como lo demuestra el sistema Cloroformo-Acetona, y en el caso del sistema Propanol-Isopropanol que presenta una desviación positiva conllevo a un descenso del punto de ebullición. [2]

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