Ley de Charles

Ley de Charles

Si la presión y la cantidad de gas son constantes, se establece una relación directamente proporcional entre la temperatura y el volumen para cualquier gas.

Matemáticamente se escribe así:

Donde k es una constante de proporcionalidad, V es volumen y T es la temperatura.

Al reacomodar la ecuación tendríamos que la proporción del volumen sobre la temperatura es una constante (K).

A medida que sube la temperatura el volumen también aumenta. Esto ocurre ya que al calentar un gas provoca que el gas se expanda debido a que las partículas se mueven más rápidamente lo cual causa que ocupen más espacio. Un ejemplo ilustrativo a este caso podría ser cuando calentamos un globo que contenga al gas; al calentarse el gas que contiene las partículas se mueven más haciendo que el gas choque con las paredes del globo haciendo que se expandan. A medida que se expande el globo la presión se mantiene constante y cuanto más rápido estas partículas se muevan mayor va a ser la presión a las paredes del globo, expandiéndolo.

Si la temperatura disminuye el volumen también disminuirá. Esto ocurre ya que al calentar un gas provoca que el gas se expanda. Continuando con el ejemplo del globo, si apolamos un globo sobre hielo, eso generara que el gas se enfrie, lo cual reducirá el movimiento de las partículas haciendo que el globo se contraiga.

El que estableció esta ley de los gases fue Jacques Charles, relacionando la temperatura con el volumen. Un dato curioso es que él no fue quien publico esta ley, sino que fue un colega suyo, Joseph Louis y le dio la autoría a Charles.

La ley de Charles es utilizada para comparar el antes y después de una situación.

Por lo tanto:

Referencias

Socratica Español. (13 may 2015). Química: Ley de Charles (relación entre la temperatura y el volumen) YouTube. Obtenido de https://youtu.be/1ZduXmVPe1I

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