La ley de Charles

Ministerio de Educación

Instituto profesional y técnico Leonila Pinzón de Grimaldo

Bachiller en Construcción

Nombre:

           Ana María Reyes .S.

Nivel:

        12°k2 

Profesor:

           Juan Manuel Rosa

Materia:

           Química

Fecha:

         16/11/2021

Año:

       2021

Introducción

En este trabajos le presentaremos lo siguiente: La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa, La ley de Gay-Lussac​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura, Ley de Boyle es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, Ley combinada de los gases. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta  y Ley De Las Leyes De Los Gases.

Actividad N°1

• En tu libreta, necesita que derives (o sea que obtengas) cada una de las leyes, recuerda que, si una variable es constante, la eliminas de la ley combinada y así obtienes cada una de las leyes.

“Ecuación general o ley combinada”

[pic 1]

• Ley de Boyle      T constante a mayor presión menos volumen.[pic 2]

R.VI=R2.V2                    [pic 3]

• Ley de charles[pic 4][pic 5]

 [pic 6][pic 7]

• Ley Gay-Lussac      [pic 8]

[pic 9]

Actividad N°2

Ley de Charles

Caso n°1

1. Para este experimento utiliza una botella plástica, sin líquido, de cualquier volumen, (tamaño) colóquela en el congelador de 15 a 20 minutos.
2. Arme su hipótesis: (es lo que usted cree que le sucederá a la botella: se mantiene igual, se infla o se desinfla), debe responder antes de hacer el experimento. Atraves de la ecuación explique sus resultados. Valor 15 pts.

Desarrollo:

Hipotesis

Pienso que sucederá que la botella se desinfle y con los conocimientos de la ley de Charles, cuando la botella se enfrié el volumen de ella se reducirá y su presión aumentara. Con la reducción de la temperatura, se reduce el volumen del gas interno.

Explicación

Los resultados del experimento fueron que el volumen del gas se reducio ya que se enfrió y el gas pudo haberse contrajo  y viendo la formula  al inicio el volumen y la temperatura era proporcional. Al suceder la reducción de la botella la presión y la temperatura se volvieron constante =constante. [pic 10][pic 11]

Actividad N°3

Ley de Gay-Lussac

Experimento: contextualizado de experiencia familiares de la ley de Gay-Lussac:

1. Opcional: si te es posible conseguir arroz nuevo o palomitas de maíz lo colocas  en un recipiente cerrado y lo calientas…anota  tus observaciones.

Observación

Lo que vi fue que al calentar la palomita de maíz explotaron de tanta la presión ejercida dentro de ella y aumentaba su tamaño y se debe al calor que estaba recibiendo y la temperatura.  

1.   Si tienes olla de presión según la ecuación, explica porque se suaviza más rápido lo que pongas en su interior.

Observación

Esto se debe a que en esta olla intervienen dos factores: la temperatura y la presión (por ello también se le conoce como olla de presión). A mayor temperatura, las moléculas ganan energía y es más fácil que el líquido escape. Mientras que, a mayor presión, existen dificultades para que la energía acumulada escape. Entonces, a mayor presión se registra un incremento en el punto de ebullición y así es como los alimentos tiene su cocción rápida.

1.   Si tienes corta grama, cualquier tipo de máquina de combustión o un vehículo, explica en qué se basa su marcha.

Observación

La máquina de corta grama su marcha se basa en que ella obtiene una energía mecánica directamente de la energía química que es de un combustible que arde dentro de la cama de combustión y así es como la máquina marcha.

Actividad N°4

Ley de Boyle

1. Problema: tenemos una jeringa de 50mL a una presión de una atmosfera(atm) que corresponde a la imagen 1; si hundimos el embolo hasta la mitad de la jeringa (25mL), ¿Cuál será la presión dentro de la jeringa? Sabiendo que la temperatura es constante  
2. Resuelva: guíate con el problema anterior y reporta tus resultados.Valor 10 pts.

Experimento a realizar

según imágenes de condición inicial y final.

Imagen 1

[pic 12]

Condiciones iniciales:

P1 = 1atm

V1 =50ml

T1 =C

1. Imagen 2

[pic 13]

Condiciones finales:

P2=?

V2=25ml

T2 =C

P1.V1=P2.V2

1 atm.50 ml= P2.25 ml

1 atm.50= P2[pic 14]

  25[pic 15]

R/ La presión de la jeringa adentro es de 2 atm.

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