Liquido Comprimido o liquido subenfriado

• Liquido Comprimido o liquido subenfriado

En estas condiciones el agua existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, lo cual significa que no está a punto de evaporarse.

• Liquido Saturado

Un líquido que está a punto de evaporarse se llama líquido saturado

• Vapor SAturado

Un vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado; por lo tanto, el estado 4 es un estado de vapor saturado, y una sustancia entre los estados 2 y 4 se conoce como vapor húmedo o una mezcla saturada de

líquido-vapor, debido a que en estos estados las fases líquida y vapor coexisten en equilibrio.

• Vapor sobrecalentado

Un vapor que no está a punto de condensarse (es decir, no es vapor saturado) se denomina vapor sobrecalentado; proceso de cambio de fase a presión constante se ilustra en la figura 3-10 a

partir de un diagrama T-v.

Proporcionalidad

“el agua hierve a 100 °C a 1 atm de presión” la temperatura a la cual comienza a hervir el agua depende de la presión; en consecuencia, si la presión es constante, sucede lo mismo con la temperatura de ebullición. (Es logico al haber mas presion se necesita mas energia para poder promover el movimiento de las moleculas y asi se evapore el agua).

• Temperatura de saturación

A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura de saturación, Tsat.

• Presión de saturación

A una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia

de fase se llama presión de saturación, Psat.

Las tablas de saturación que muestran la presión de saturación en función

de la temperatura (o temperatura de saturación contra la presión).

• Calor Latente

Para fundir un sólido o vaporizar un líquido se requiere una gran cantidad de energía. La cantidad de energía que es absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente. Específicamente, la cantidad de energía absorbida durante la fusión (solido a liquido) se llama calor latente de fusión y equivale a la cantidad de energía liberada durante la congelación.

De modo similar, la cantidad de energía absorbida durante la evaporación se llama calor

latente de evaporación y es equivalente a la energía liberada durante la condensación. L

Tsat

5 f (Psat). Una gráfica de Tsat en función de Psat, como

la ilustrada para el agua en la figura 3-11, se llama curva de saturación de

líquido-vapor.

Este punto se llama punto crítico y se define como el punto en el que los estados de líquido saturado y de vapor saturado son idénticos.

No se distingue bien en el punto crítico cual estado pertenecen ambos estados. Los estados de líquido saturado que se presentan en la figura 3-15 pueden conectarse mediante una línea llamada línea de líquido saturado, y los de vapor saturado mediante la línea de vapor saturado. Estas dos líneas se unen en el punto crítico formando un punto máximo en la curva (Fig. 3-17a),

mientras todos los estados de líquido comprimido se localizan en la región a

la izquierda de la línea de líquido saturado, conocida como región de líquido comprimido, y los de vapor sobrecalentado se encuentran a la derecha de

la línea de vapor saturado, en la región de vapor sobrecalentado. En estas

dos regiones la sustancia existe en una sola fase, líquida o vapor. Todos los

estados que abarcan ambas fases en equilibrio se localizan bajo la curva de

saturación, en la llamada región de mezcla saturada líquido-vapor o región

húmeda.

Mas allá

Estados de líquido saturado y de vapor saturado

Las propiedades de

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