Loboratori De Electrolisis KI

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

CENTRO ACADÉMICO DE QUÍMICA

LABORATORIO DEL CENTRO ACADÉMICO DE QUÍMICA

INFORME DE LA PRÁCTICA

N° 9

INTEGRANTES

Velastegui Cesar

Villareal Dayana

Yánez Luis

Yépez Mishell Carrera

Química Farmacéutica No. GRUPO

12 FECHA

26 11 12 CALIF.

TEMA: Electrólisis del KI

OBJETIVO(S):

Obtener el I2 por electrólisis de una solución de KI.

Observar como la electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química.

Determinar la concentración de yodo obtenido.

GRAFICOS:

TABLA DE DATOS

VOLTAJE

9 V

VOLUMEN DE SOLUCIÓN DE I2

25 ml

VOLUMEN DE SOLUCIÓN DE Na2S2O3

0.9 ml

TIEMPO DE REACCIÓN

10 min

ECUACIONES

Electrolisis del agua

Reacción Catódica (Reducción):

Reacción Anódica (Oxidación):

K_((ac))^++ e ̅→K_((ac))

2H_2 O_((l))+2e ̅→H_(2(g))+2OH_((ac))^-

〖K^0〗_((ac))+ H_2 O_((l))→KOH_((ac))+1/2 〖H_2〗_((g))

2I_((ac))^--2e ̅→I_(2(ac))

Reacción Global:

2H_2 O_((l))+2I_((ac))^-+2K_((ac))^+→2KOH_((ac))+H_(2(g))+I_(2(ac))

Reacción entre el I_2 y el tiosulfito de sodio

I_(2(ac))+〖Na〗_2 S_2 O_(3(ac))→2NaI_((ac))+ 〖SO〗_(3(ac))+ S_((g))

CALCULOS Y RESULTADOS

Calcular la cantidad de I_2formado en el tubo en U

N_1×V_1=N_2×V_2

V_1=(N_2×V_2)/N_1

V_1=(0,5N×3,8ml)/0,2N

V_1=9,5ml

V_(I_2 )= V_(tubo en U)- V_KI

V_(I_2 )=18ml-9,5ml

V_(I_2 )=8,5ml

M=N/((valencia) )

N=M(valencia)

N_KI=0,5M(1)

N_KI=0,5N

N_(〖Na〗_2 S_2 O_3 )=0,1M(2)

N_(〖Na〗_2 S_2 O_3 )=0,2N

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

Escriba la ecuación balanceada de electrólisis de KI

2H_2

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