Los aminoácidos.
Enviado por Nely Lo León • 2 de Marzo de 2016 • Tareas • 334 Palabras (2 Páginas) • 102 Visitas
OBJETIVOS.
* Realizar graficas de todos los datos adquiridos
*Determinar los puntos de infrección
* Determinar el comportamiento de un ácido fuerte y uno débil al titularse con una base fuerte.
* Comprobar el carácter anfotérico de los aminoácidos.
INTRODUCCIÓN.
Los aminoácidos son moléculas orgánicas que presentan, como su propio nombre indica, un grupo amino y un grupo ácido, en concreto, un grupo carboxilo. Esto hace que tengan un comportamiento anfótero, y que puedan comportarse como ácidos o como bases.
Los ácidos clorhídrico, sulfúrico y nítrico, (ácidos fuertes), están completamente ionizados en soluciones acuosas diluidas, al igual que las bases fuertes NaOH y KOH.
Un dador protónico y su correspondiente aceptor forman un par ácido-base conjugados. Cada ácido tiene una tendencia característica a perder su protón en solución acuosa. Cuanto más fuerte sea el ácido mayor será la tendencia a perder el protón. La tendencia de cualquier ácido a perder un protón y formar su base conjugada se define mediante una constante de equilibrio.
La titulación se utiliza para determinar la cantidad de un ácido en una solución, se titula un volumen determinado de ácido con una solución de una base fuerte, normalmente NaOH, de concentración conocida.
El rasgo más importante de la curva de titulación de un ácido débil es que muestra gráficamente que un ácido débil y su anión, unos pares ácido-base conjugados, pueden actuar como tampones, es decir, presentar una buena capacidad amortiguadora de cambios de pH.
CONCLUCIÓN.
Con esta práctica pudimos aprender el funcionamiento de un ácido y una base y de qué manera se pueden separar.
Esta práctica también nos ayudó a comprender el comportamiento de los aminoácidos y conocer el punto isoeléctrico de estos.
Alicuota (mL) | Titular con 20 mL de NaOH 0.1 N | Titular con 20 mL de HCL 0.1 N | ||||
HCL 0.1N 20mL | Ácido acético 0.1 N 20 m L | Glicina 0.1 N 20 ml. | 20 ml de glicina +2 ml de formol neutro | Glicina 0.1 N 20 ML. | 20 ml de glicina + 2 ml de formol neutro | |
pH | pH | pH | pH | pH | pH | |
0 | 3.63 | 4.86 | 7.22 | 6.13 | 6.68 | 6.49 |
2 | 3.61 | 5.29 | 9.16 | 6.77 | 4.88 | 4.85 |
5 | 3.62 | 5.63 | 9.58 | 7.16 | 4.54 | 4.42 |
10 | 3.68 | 602 | 9.92 | 7.66 | 4.22 | 4.07 |
15 | 3.84 | 6.45 | 10.20 | 8.32 | 4.02 | 3.85 |
16 | 3.89 | 6.36 | 10.27 | 8.48 | 3.98 | 3.78 |
17 | 3.99 | 6.75 | 10.33 | 8.63 | 3.95 | 3.78 |
18 | 4.14 | 7.11 | 10.41 | 8.79 | 3.91 | 3.75 |
19 | 4.52 | 9.46 | 10.49 | 8.99 | 3.88 | 3.74 |
19.5 | 4.83 | 10.31 | 10.23 | 9.06 | 3.87 | 3.72 |
20 | 6.71 | 10.78 | 10.59 | 9.20 | 3.85 | 3.71 |
20.5 | 7.31 | |||||
21 | 8.85 | |||||
21.5 | 9.02 | |||||
22 | 9.36 | |||||
22.5 | 9.59 |
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