METALES Y ALEACIONES NO FERREAS

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA BOLIVARIANA

(UNEFA)

NÚCLEO SUCRE – EXTENSIÓN CARÚPANO

PROFESOR: BACHILLERES:

ENRIQUE TINEO SALVADOR HERNÁNDEZ

RODOLFO QUIJADA

JOHNNY MARCANO

JULIMAR MAZA

ÁNGEL ROJAS

JUAN PÉREZ

NOVIEMBRE DEL 2013

METALES Y ALEACIONES NO FERREAS

Los metales se dividen en dos grandes grupos, ferrosos y no ferrosos, este último está formado por las aleaciones de aluminio, cobre, magnesio, níquel, estaño, plomo y zinc. De igual forma existen otros metales y aleaciones no férreas que son utilizados con menos frecuencia incluyen cadmio, cobalto, zirconio, berilio, titanio entre otros.

Los metales no férreos comprenden todos los metales a excepción del hierro, su utilización no es tan masiva como los productos férreos (hierro, acero y fundición) pero tienen una gran importancia en la fabricación de gran Cantidad de productos, por propiedades como: el bajo peso específico, la resistencia a la oxidación condiciones ambientales normales, la fácil manipulación y mecanizado.

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES NO FERROSOS

En general, los metales no ferrosos son blandos y tienen poca resistencia Mecánica. Para mejorar sus propiedades se alean con otros metales. Atendiendo a su densidad, se pueden clasificar en la siguiente tabla:

Clasificación Densidad Ejemplos

Pesados Igual o mayor de 5 kg/dm3 Estaño, cobre, cinc, plomo cromo níquel y cobalto.

Ligeros Comprendida entre 2 y 5 kg/dm3 Aluminio y titanio.

Ultraligeros Es menor de 2 kg/dm3 Magnesio y berilio.

ALEACIONES

Las aleaciones no ferrosas son aquellas que no contienen hierro, o contienen cantidades relativamente pequeñas de hierro, Sus propiedades son la resistencia a la corrosión, elevada conductividad eléctrica y térmica, baja densidad y facilidad de producción.

La aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos.

COBRE Y ALECIONES AL COBRE

El cobre cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre.

Las propiedades del cobre más importantes son su alta conductividad eléctrica y térmica, buena resistencia a la corrosión, maquinabilidad, resistencia y facilidad de fabricación. Además posee una densidad 8.93kg/dm3 y una temperatura de fusión de 1083ºC. El cobre es no magnético, tiene un color atractivo, puede ser soldado con latón, estaño y también se puede terminar fácil mente con por revestimiento metálico o barnizado.

El cobre resistente Al depósito típico de grasa es conocido como cobre electrolítico ya que es utilizado para los conductores eléctricos; este también es utilizado en materiales para techos, tuberías, radiadores y otros.

La resistencia del cobre puede alterarse por medio del trabajo en frío y como la mayor parte de sus aleaciones constituyen fases homogéneas únicas, no son susceptibles a tratamientos térmicos.

Características del cobre

 Es muy dúctil (se obtienen hilos muy finos) y maleables (pueden formarse lámina hasta de 0,02 mm de espesor).

 Posee una alta conductividad eléctrica y térmica.

 Oxidación superficial (verde).

Entre las aleaciones de cobre podemos mencionar:

 Bronce: el bronce ordinario se obtiene de la unión de cobre y estaño, el cual es utilizado en aplicaciones como campanas y engranajes. bronce especial utilizado en esculturas y cables eléctricos se forma de la aleación del cobre con el estaño y otros elementos.

 Latón: El compuesto de cobre y zinc, utilizado en aplicaciones para tornillería es llamado bronce ordinario y el formado por cobre, zinc y otros elementos es llamado latón especial, este es el que se utiliza para grifos, tuercas y tornillos.

 Cuproaluminio: es la aleación de cobre y aluminio, utilizado este para hélices de barcos, turbinas entre otros.

 Cuproníquel: Está formado por cobre y níquel y se utiliza para monedas y contactos eléctricos.

 Alpaca: es la aleación de cobre, zinc y níquel y es utilizado para joyería cubiertos y otros.

ALUMINIO Y SUS ALEACIONES

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas.

El aluminio no se encuentra en estado puro en la naturaleza, sino combinado con el oxígeno y otros elementos. El mineral del cual se obtiene el aluminio se llama bauxita y está compuesta por alúmina y es de color rojizo. El aluminio posee una densidad de 2.7 Kg/dm3 y una temperatura de fusión de 660ºc, además es muy ligero e inoxidable al aire, es buen conductor de la electricidad y del calor y es muy maleable y dúctil.

Se puede fundir atreves de cualquier método conocido, laminado a cualquier espesor deseado, estampado, estirado, enrolado, forjado y extruido a casi cualquier forma q se pueda imaginar.

El aluminio no es toxico, ni magnético y no produce chispas. Su característica no magnética lo hace útil para diversos fines de protección eléctrica, como cajas para barras conductoras o cubiertas para equipos eléctricos.

Ciertas aleaciones al aluminio tienen mejor proporción resistencia a peso que la de los aceros de alta resistencia.

Características aluminio:

 Es muy ligero e inoxidable al aire, pues forma una película muy tina de óxido (de aluminio (Al2O3) que lo protege.

 Es buen conductor de la electricidad y del calor. Se suele emplear en conducciones.

 Es muy maleable y dúctil.

Entre las aleaciones al aluminio tenemos

 Duraluminio: Está formado por aluminio más bronce. También se conoce como bronce de aluminio y se usa en bases de sartenes, llantas de autos bicicletas y otros.

 Aluminio + Magnesio: Se emplea mayormente en aeronáutica y en automoción.

 Aluminio + Cobre + Silicio: Esta aleación es ideal para obtener piezas de moldeo por inyección.

 Alnico: Es la aleación de aluminio, níquel y cobalto, utilizado para la fabricación de potentes imanes permanentes.

ESTAÑO Y ALEACIONES AL ESTAÑO

El estaño es un elemento químico de símbolo Sn Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita. Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión

Es un metal bastante escaso en la corteza terrestre. Suele encontrarse concentrado en minas. El mineral de estaño más explotado es la casiterita.

El estaño puro tiene un color muy brillante; a temperatura ambiente se oxida perdiendo el brillo exterior, es muy maleable y blando, y pueden obtenerse hojas de papel de estaño de algunas décimas de milímetro de espesor. En caliente es frágil y quebradizo. Además tiene una densidad de 7.28kg/dm3 y una temperatura de fusión de 231ºc.

Características del estaño:

 El estaño puro tiene un color muy brillante.

 A temperatura ambiente se oxida perdiendo el brillo exterior, es muy maleable y blando, y pueden obtenerse hojas de papel de estaño de algunas décimas de milímetro de espesor.

 En caliente es frágil y quebradizo.

 Por debajo de -18°C empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris. A este proceso se le conoce como enfermedad o peste del estaño.

 Cuando se dobla se oye un crujido denominado grito del estaño.

Entre las aleaciones de estaño tenemos:

 Bronce: Es una aleación de cobre y estaño.

 Soldaduras blandas: Son aleaciones de estaño y plomo.

Unas de las aplicaciones más importantes del estaño es la fabricación de hojalata, que consiste en recubrir una chapa de acero con dos capas muy finas de estaño puro. El estaño protege al acero contra la oxidación.

PLOMO Y SUS ALEACIONES

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