Marcha Analitica

Introducción

La solubilidad es una propiedad de las soluciones que expresa cuánto soluto puede contener un solvente, esta depende de varios factores tales como la temperatura, la naturaleza del solvente y el pH. En general tanto la mayoría de los cloruros metálicos como los nitratos y sulfatos son solubles en agua con excepción del AgCl, PbCl2 y BaSO4 porque….

Una manera de expresar la solubilidad de una sustancia en solución es por medio del Kps el cual consiste en el estudio del equilibrio de soluciones iónicas acuosas tanto de sales como hidróxidos poco solubles, la relación entre el Kps y el producto iónico Q viene dado por lo siguiente, si:

Kps>0 la solución es sobresaturada por lo que se forma precipitado.

Kps<0 la solución es diluida y no hay precipitado.

Kps=0 la solución está saturada y llega al equilibrio.

La precipitación de las sales en solución se puede determinar a través del Kps de cada una basándose en que mientras menor sea el Kps menos soluble es la sal, precipitándose esta con facilidad, pero si el Kps es mayor entonces la sal es más soluble por lo que se vuelve difícil formar un precipitado.

Basándose principalmente en esta propiedad se emplea el método de marcha analítica, técnica que permite determinar los iones presentes en cierta solución utilizando un reactivo determinado determinado para conseguir la precipitación de los cationes de un grupo sin que los demás causen interferencias.

Estos cationes se dividen en cinco grupos de acuerdo a su comportamiento frente a ciertos reactivos, los cinco grupos mencionados son:

• Grupo I: Formado por los cationes Ag+, Pb2+, Hg22+, estos forman precipitados en presencia de HCl diluido.

• Grupo II: Los cationes de este grupo forman precipitados en medios ligeramente ácidos al reaccionar con H2S, los cationes de este grupo son: Hg2+, Cu2+, Cd2+, Sb3+, As3+, As5+, Sn3+ y Sn4+.

• Grupo III: Los cationes que lo conforman son: Co2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+, Zn2+ y Mn2+, estos precipitan al reaccionar con sulfuro de amonio en medio neutro o amoniacal.

• Grupo IV: estos cationes precipitan al reaccionar con carbonato de amonio en medio neutro o ligeramente ácido siendo estos Ca2+, Cr2+ y Ba2+.

• Grupo V: Li+, Mg2+, Na+, K+, H+ y NH4+ estos cationes no reaccionan con los reactivos anteriores.

De acuerdo a esto la diferencia de los cationes del grupo I con los del grupo II es que los primeros requieren de un medio ácido para lograr su precipitación mientras que los segundos precipitan en medio básico generalmente mayor o igual a 8.

La marcha analítica de cationes es de gran utilidad a la hora

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