Marcha Analitica Grupo 1

INFORME DE LABORATORIO

Lambayeque 25 de abril del 2013

MARCHA ANALITICA DE CATIONES DEL PRIMER GRUPO (Ag+, Hg2+2, Pb+2)

1. Objetivos

 Identificación de cationes del primer grupo aplicando los diferentes tipos de equilibrio químico de una muestra química

2. Fundamento Teórico

El análisis cualitativo de cationes se basa en que es posible separar en grupos a los cationes existentes en una muestra líquida (mediante la adición de determinados reactivos denominados de grupo) y, posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos.

En la marcha analítica sistemática se clasifican grupos de cationes por su selectividad frente a reactivos generales que logran agrupar ciertos cationes separándolos de los demás que no precipitan con el reactivo usado. Después de precipitar el grupo, se hace una separación de los mismos para identificar por sus reacciones específicas.

En el análisis cualitativo es necesario tener conocimiento de las solubilidades de las distintas sales, ya que eso permitirá lograr una separación de las distintas especies; además es importante saber interpretar las precipitaciones selectivas, así como los efectos que juegan en la precipitación el pH, la formación de complejos, la concentración, etc.

El HCl diluido es el reactivo general para la precipitación de los cationes del grupo I, cuyos precipitados son:

AgCl Precipitado blanco.

PbCl2 Precipitado blanco.

Hg2Cl2 Precipitado blanco

Es decir que los cationes del grupo I forman cloruros insolubles, sin embargo el PbCl2 es ligeramente soluble en agua y por lo tanto el plomo no es precipitado completamente cuando se agrega HCl a la muestra. El resto de los iones plomo son precipitados cuantitativamente por el H2S en medio ácido junto con los cationes del grupo I

MARCHA ANALITICA DEL GRUPO I

3. Materiales y reactivos

 Centrifuga.

 Muestra.

 Acido clorhídrico diluido.

 Agua en ebullición.

 Machero de bunsen.

 Pinzas.

 Rejilla metálica.

 Cromato de potasio.

 Hidróxido de amonio.

 Bagueta.

 Ácido nítrico diluido

 Ioduro de potasio

 Ácido sulfúrico diluido

4. Parte Experimental

Se toma una muestra que contiene cationes del grupo I, II, III, IV, V

A la muestra a este le agregamos ácido clorhídrico diluido y luego llevamos a centrifugar.

Una vez centrifugada la muestra se puede diferenciar con claridad el precipitado de la parte soluble se puede decir que este precipitado puede obtener AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, a este se le hace un lavado con K2CrO4 diluido y se desecha el agua de lavado (se hace varias repeticiones hasta que se vuelva incoloro). En la segunda imagen se observa los cationes que precipitan. Y en la tercera imagen se observa los cationes solubles.

Ponemos agua a calentar baño maría (agitando) para que luego agregar al precipitado obtenido.

Una vez agregado el agua se lleva a centrifugar para así obtener una mejor separación de precipitado y parte soluble.

PARTE INSOLUBLE II (PRECIPITADO)

Puede contener Hg2Cl2 y AgCl este precipitado y le agregamos hidróxido de amonio (NH4OH) diluido más 1ml de agua

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