Marcha analitica 02

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1. OBJETIVO:

• El objeto de esta práctica es observar e identificar las reacciones características de algunos de los cationes pertenecientes al grupo II. Los cationes de este grupo tienen la particularidad de que forman sulfuros insolubles en ácidos diluidos.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

La marcha analítica es el procedimiento por el cual identificamos los aniones o cationes que se encuentran en una muestra.

Una marcha analítica involucra una serie pasos basados en reacciones químicas, en donde los iones se separan en grupos que poseen características comunes. Luego estos grupos de iones pueden ser tratados químicamente para separar e identificar reacciones específicas selectivas de cada uno de los iones que la componen.

Grupo II:

Los iones que conforman éste grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno en un medio ligeramente ácido. Los cationes que integran el mismo son: mercurio (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+).

A su vez, dichos cationes se clasifican en dos subgrupos: el subgrupo IIA que incluye los primeros cuatro cationes y el subgrupo IIB que incluye los seis cationes restantes. Esta sub clasificación responde a la diferencia de solubilidad que tienen ambos grupos en presencia de sulfuro de amonio. El grupo IIB se caracteriza por ser soluble en dicho reactivo mientras que el grupo IIA no lo es.

1. MATERIALES Y REACTIVOS:[pic 4]

1. MATERIALES:

• Tubo de ensayo
• Gradillas
• Pipetas[pic 5]
• Varillas
• Pizetas

1. REACTIVOS:

• Muestras para analizar con contenido de iones de Cd, Bi, Hg, Pb, Cu.
• Sulfuro de hidrogeno [pic 6]
• Amoniaco.
• Hidróxido de sodio

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• MERCURIO (Hg+2)

En tubos de ensayo tomar la cantidad necesaria de la solución que contiene solo Hg,

• Mezclamos cloruro de mercurio con:

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• COBRE (Cu+2)

En tubos de ensayo tomar la cantidad necesaria de la solución que contiene solo Cu,

• Mezclamos cloruro de cobre con:

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• CADMIO

En tubos de ensayo tomar la cantidad necesaria de la solución que contiene solo Cd,

• Mezclamos nitrato de cadmio con:

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• ESTAÑO

En tubos de ensayo tomar la cantidad necesaria de la solución que contiene solo Sn,

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• BISMUTO

En tubos de ensayo tomar la cantidad necesaria de la solución que contiene solo Bi, [pic 47]

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Precipitación de cationes del grupo II. (Se identifica únicamente mercurio (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+) y plomo (Pb)) 

• En dos tubos de ensayo tomar 5ml de la solución que contiene solo cationes del grupo II agregue 2 gotas de solución de HCl y (NH4)2S. Agite y centrifugue por 5 minutos.

• Después de centrifugar se formara un precipitado que puede contener PbS, Bi2S3, CuS,  HgS, CdS; desechamos la solución que queda sobre el precipitado. Se lava los tubos de ensayo agregando 4 gotas de HCl.

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Muestra + HCl + (NH4)2S → PbS, CdS, CuS, Bi2S3,  Hg2Cl2

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• Luego agregamos 2 ml de agua destilada y 1ml de HNO3; calentamos en baño maría y volvemos a centrifugar; separamos la parte soluble del precipitado.

• Para el precipitado:

Tenemos que averiguar si existe la presencia de HgS (el precipitado es de color negro).   [pic 64]

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