Materia, Elementos Y Atomo

Materia, elementos y átomos.

La materia es un conjunto de partículas unidas entre sí por enlaces más o menos fuertes y está compuesta por átomos y moléculas.

Los átomos construyen moléculas por medio del enlace químico.

La materia es aquello que ocupa un espacio y tiene forma, existe en tres formas físicas: sólida, líquida y gaseosa. Los sólidos tienen una forma fija, son densos y difíciles de comprimir. Los líquidos son densos, difíciles de comprimir, no tiene forma fija. Los gases tienen densidad más pequeña que los líquidos y sólidos, son fácilmente comprimibles.

En 1661, Robert Boyel define un elemento como sustancia básica que puede combinarse con otros elementos para formar moléculas o compuestos.

Un elemento es una sustancia que no se puede descomponer. En 1925 había 88 elementos identificados: 81 estables y 7 inestables. En la actualidad hay 106 elementos, como el oxigeno, el nitrógeno.

En el centro del átomo hay un núcleo, que contiene los protones y neutrones; los protones contienen carga positiva y los neutrones carecen de energía. En conjunto, los átomos son eléctricamente neutros. Los neutrones y protones de un átomo forman el núcleo atómico y alrededor del núcleo, en diferentes orbitas, giran los electrones; están distribuidos en orbitas (capas) donde cada orbita puede tener un máximo de electrones. El máximo número de electrones en las capas K, L, M, N son 2, 8, 18 y 36.

En términos de probabilidades, los electrones ocupan volúmenes de diferente densidad de carga entrono al núcleo, estos reciben el nombre de orbitales anatómicos.

Los elementos usualmente están unidos químicamente con otros en forma de compuestos. Una molécula o compuesto consiste de dos o más elementos químicos unidos en ciertas proporciones, como agua, la cual consiste en dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxigeno.

Los átomos son los componentes de toda la metería que existe en el universo.

El físico danés Niels Bohr propuso un modelo simple de átomo similar al sistema solar, con los electrones negativos girando alrededor del nucleo cargado positivamente. La fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo puede ser balanceado por la fuerza centrifuga debido al movimiento circular de los electrones. Para que el electrón este en equilibrio dinámico sobre una órbita de radio r, es necesario que la fuerza centrífuga m(1)2 r este equilibrada por la atracción electrostática de los protones del núcleo, donde m es la masa del electrón (1) es la velocidad angular que se relaciona con la velocidad lineal ω=v/r.

El modelo atómico de Bohr se basa en dos postulados fundamentales:

1. Los electrones orbitales pueden girar alrededor del núcleo solamente a ciertos radios fijos, llamadas orbitas.

2. Un fotón es emitido solo cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a menor. La energía de fotón es iguala a la diferencia entre los niveles de energía de los electrones de sus orbitas.

El conjunto de los cuatro valores de los numero cuánticos n, l, m, s, define una probabilidad de enlace entre el electrón y el núcleo y, en virtud del principio de exclusión de Pauli, solo puede haber un electrón en una posibilidad dada.

Las orbitas de los electrones están divididas en capas y subcapas. La configuración más estable del átomo es cuando la subcapas de electrones están completas y los átomos que tiene subcapas externas no completas tratan de ganar o perder electrones para tener una configuración estable, transformándose en iones negativos y positivos.

Usando el modelo de Bohr y asignado todos los posibles valores numéricos a los cuatro números cuánticos de acuerdo a ciertas reglas , es posible construir la tabla periódica de

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