Naturaleza en la materia: Átomos
Enviado por condemaria • 10 de Febrero de 2016 • Reseñas • 1.066 Palabras (5 Páginas) • 74 Visitas
Actividad Integradora
Conferencia de prensa.
Reportero:
Etapa # 1
“Química biológica”
Naturaleza en la materia:
Átomos:
La unidad básica de la materia es el átomo. El concepto del átomo surgió por primera vez el filosofo griego Demócrito hace casi 2500 años.las partículas subatómicas que forman átomos son protones, neutrones y electrones.
Los protones y neutrones tienen más o menos la misma masa. Los protones son partículas de carga positiva + y no neutrones no tienen ninguna carga. Están unidos por fuerzas intensas y forman así el núcleo, en el centro del átomo.
El electrón es una partícula de carga negativa -. Están en movimiento constante en el espacio que rodea el núcleo.
Elementos e isotopos:
Un elemento es una sustancia pura que consiste por completo de un tipo de átomo.
Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conocen como isotopos. El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo se denomina número de masa. El promedio ponderado de las masas de los isotopos de un elemento se denomina masa atómica.
Dado que tienen el mismo número de electrones todos los isotopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas.
En los Isotopos radioactivos sus núcleos son inestables y se descomponen de una velocidad constante con el tiempo.
Compuestos químicos:
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o mas elementos en proporciones definidas.
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto por lo general son muy diferentes de las de los elementos de los que se forma.
Enlaces químicos:
Los tipos principales de enlaces químicos son los en laces iónicos y los covalentes.
Un enlace iónico se forma cuando uno a más electrones se transfiere de un átomo a otro.
Un átomo que pierde electrones adquiere carga positiva. Un átomo que gana electrones tiene una carga negativa. Estos átomos se conocen como iones.
Los electrones móviles viajan alrededor de los núcleos de ambos átomos, formando un enlace covalente. Cuando los átomos comparten dos electrones, el enlace se le llama enlace covalente sencillo.
La estructura que resulta cuando se unen los átomos por enlaces covalentes se llama molécula. La molécula es la unidad mas pequeña de la mayoría de los compuestos.
Cuando las moléculas están muy juntas, puede desarrollarse una leve atracción entre las regiones con cargas opuestas de moléculas cercanas. Los químicos llaman a estas fuerzas de atracción entre moléculas fuerzas de Van der Waals en honor del científico que las descubrió.
Propiedades del agua:
La atracción entre un átomo de hidrogeno en una molécula de agua y el átomo de oxigeno en otra se conoce como enlace de hidrogeno. Debido a que el agua es una molécula polar, es capaz de formar múltiples enlaces de hidrogeno, lo cual explica muchas de las propiedades especiales del agua.
La cohesión es una atracción entre moléculas de la misma sustancia. Dado que una sola molécula de agua puede estar implicada en hasta cuatro enlaces de hidrogeno al mismo tiempo.
La adhesión es una atracción entre moléculas de sustancias diferentes.
Soluciones y suspensiones:
Una mezcla es un material compuesto de dos o más elementos o compuestos que están mezclados físicamente pero no químicamente.
Una solución es un tipo de mezcla en la cual todos los compuestos están distribuidos de forma homogénea. El soluto es una sustancia que esta disuelta en una solución. El solvente es la sustancia en donde se disuelve el soluto. Las suspensiones son las mezclas de agua con material no disuelto.
Ácidos, bases y ph:
Los químicos idearon un sistema de medición llamado escala de ph para indicar las concentraciones de iones en solución. La escala va de 0 a 14. De 0 a 7 se dice que es acido el 7 es neutro y de 8 a 14 son básicas.
Un acido es cualquier compuesto que forme iones en solución.
Una base es un compuesto que produce iones hidróxido en solución.
Las soluciones amortiguadoras son ácidos o bases débiles que pueden reaccionar con acidos o bases fuertes para prevenir cambios bruscos y repentinos en el ph.
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