Mechero De Bunsen

Mechero

Objetivos

Conocer el funcionamiento y las partes del mechero de bunsen.

Reconocer los espectros luminosos de los diferentes cationes.

Marco teórico

Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar reactivos químicos. Una de las fuentes de calor más sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas.

Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y provee una transmisión muy rápida de calor intenso en el laboratorio. Es un quemador de gas del tipo de pre mezcla y la llama es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas.

Materiales y reactivos

Mechero bunsen

Combustible

Capsula de porcelana

Pinza

Cartulina

Hierro

Aluminio

Cobre

Vasos de precipitación

Tubo de ensayo

Ácido clorhídrico

Cationes de Sodio

Cationes de Estroncio

Cationes de Cobre

Cationes de Potasio

Cationes de Bario

Cationes de Calcio

Registro de datos

Sostener las cintas en la llama del mechero, con ayuda de la pinza, y señalamos que paso en ese instante.

Metal Funde No funde Temperatura de fusión

Aluminio X 660,32 °C

Hierro X 1538 °C

Cobre X 1084,62 °C

Catión Color llama experimental Color llama teórico

Sodio Tomate - Amarillo Amarillo - intenso

Estroncio Rojo Rojo

Cobre Azul verde Azul verde - intenso

Potasio Violeta Violeta pálido

Bario Amarilla Verde - amarillento

Calcio Rojo -Tomate Rojo - Anaranjado

Cálculos

T1= (T° metal funde+T° metal no funde)/2

T1= (T° Cobre+T° Hierro)/2

T1= (1084,62 °C+1538 °C)/2= 1311,31 °C

Ecuaciones químicas

Combustión completa del butano

2C4H10 + 13O2 -----------> 8CO2 + 10H2O

Combustión incompleta del octano

C8H18 + 6O2 -----------> 5C + 3CO2 + 9H2O

Discusión de resultados

Catión Color llama experimental Color llama teórico

Sodio Tomate - Amarillo Amarillo - intenso

Estroncio Rojo Rojo

Cobre Azul verde Azul verde - intenso

Potasio Violeta Violeta pálido

Bario Amarilla Verde - amarillento

Calcio Rojo -Tomate Rojo - Anaranjado

Bibliografía

Carillo Alfonso (1998), Prácticas de química general, Ecuador, Editorial “Voluntad”.

Brown Theodore L., y cols (2004), Química. La ciencia central, México, Pearson educación

Manejo de la balanza

Objetivos

Aprender a utilizar correctamente la balanza que es instrumento importante en el laboratorio o medición de masas.

Reconocer las partes fundamentales de la balanza y las utilidades de la misma.

Marco teórico

La balanza es un instrumento que mide la masa de una sustancia o cuerpo, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre dicha masa. La balanza tiene también otros nombres, entre los que destacan báscula y peso. Se debe tener en cuenta que el peso es la fuerza que el campo gravitacional terrestre ejerce sobre la masa de un cuerpo, siendo tal fuerza el producto de la masa por la aceleración de la gravedad [F = m x g], que depende de factores como la latitud geográfica, la altura sobre el nivel del mar y la densidad de la tierra en el lugar donde se efectúa la medición.

Materiales y reactivos

Balanza de precisión

Probeta

Tubo de ensayo

Tapón de caucho

Capsula de porcelana

Vidrio de reloj

Sulfato cúprico

Cloruro de sodio

Agua destilada

Registro de datos

Muestra directa

Muestra P1 P2 P3 x

Tubo de ensayo 7,67 gr 7,68gr 7,66 gr 7,67 gr

Probeta 38,3 gr 38,27 gr 38,25 gr 38,27 gr

caucho 13,12gr 13,17 gr 13,15 gr 13,15 gr

Vidrio reloj 35,99 gr 36 gr 35,98 gr 35,99 gr

Capsula de porcelana 43,6 gr 43,66 gr 43,69 gr 43,65 gr

Cálculos

x1= (7,67gr+7,68gr+7,66gr)/3= 7,67gr

x2=

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