Mechero De Bunsen

LABORATORIO DE QUÍMICA

Laboratorio 1

“Operaciones Comunes”

IMFORME

Integrantes del grupo:

Profesor:

Sección:

I) OBJETIVOS ESPECÌFICOS

• Saber a establecer las distintas partes del Mechero Bunsen.

• Como aprender a emplear adecuadamente el Mechero Bunsen.

• Conocer e identificar cada una de las regiones de la llama.

• Identificar los problemas que pueden acaecer en caso de desperfectos del Mechero de Bunsen.

• Conocer el procedimiento para llevar a cabo el uso del Mechero de Bunsen.

• Conocer conceptos básicos utilizados en el ámbito de la química.

• Manipular el Mechero Bunsen.

• Distinguir una combustión completa de una incompleta.

II) OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

Observamos que cuando el collar móvil (anillo reguladora de aire) estaba totalmente cerrado, no podía entrar aire, incumpliendo la regla de Bunsen ya que este tiene como definición la unión del gas propano (C3H8) con el aire. Se pudo observar también que en esta combustión la llama hecha por el mechero era impreciso y voluble de lo ya antes explicado.

Se pudo sentir a través de nuestro tacto que la llama era tan ígnea que solo se podía percibir máximo hasta los 35 cm de alto.

Observamos como el color de la llama varía al momento de abrir o cerrar el collar móvil junto con el nivel de aumento del gas puesto que el color de dicha llama tenía un “tono amarillo intenso”(llama luminosa) debido a la presencia de partículas incandescentes de carbono donde ahí es llamado como “llama sucia” y el otro tono nombrado la “llama azul” (llama no luminosa)es la más incandescente ya que permite la combustión completa del gas y que no deja residuos de carbón cuando calentamos.

III) REACCIONES QUIMICAS

Combustión:

Durante la combustión los compuestos que contiene carbono e hidrógeno y a veces oxígeno arden consumiendo oxígeno y produciendo dióxido de carbonoCO2 (g) y aguaH2O (l). Dependiendo de la cantidad de oxígeno, se pueden generar dos tipos de combustión: completa e incompleta.

Combustión Completa: Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es sólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. La combustión se denomina completa, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar y no se encontrarán sustancias combustibles en los humos o gases de combustión.

Las reacciones de combustión completa se pueden describir mediante las siguientes reacciones químicas:

Combustión Incompleta: Este tipo de reacción se caracteriza por la presencia de sustancias combustibles o también llamados inquemados en los humos o gases decombustión. Estas sustancias generalmente son carbono como hollín, CO, H2O y también pueden aparecer pequeñas cantidades de los hidrocarburosque se utilizan como combustibles.Las reacciones de combustión incompleta se pueden describir mediante lassiguientes reacciones químicas:

IV) CÁLCULOS

Solido masa Vol. Teórico Densidad(d) Real Densidad(d) Teórica

aluminio 9,7 g 3,4 cm3 2,7 2,85

Acero 81,94 g 10,2cm3 7,86 8,03

Solido Volumen inicial Volumen final Variación de Volumen

Aluminio 58 cm3 62 cm3 4 cm3

Acero 69 cm3 79 cm3 10 cm3

Solido Peso (g) a (cm) b (cm) c (cm) Volumen (cm3)

Aluminio 9,7 g 10 cm 1,7 cm 0,2 cm 3,4 cm3

Acero 81.94 g 8,95 cm 1,9 cm 0,6 cm 10,203 cm3

V) CUESTIONARIO y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

1) Ahora usted conoce el laboratorio, sus instalaciones de gas y algunas

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