Mediciones Y Errores

Informe #1: Mediciones y Errores

Datos y observaciones experimentales

No hay observaciones significativas para el experimento 1.

Experimento 2: se utilizaron 25mL de agua destilada medidos con cilindro graduado de 25mL.

Masa fiola 1= 103,534 g

Masa fiola 1 + agua = 128,295 g

Masa fiola 2 = 106,034 g

Masa fiola 2 + agua = 130,759 g

Masa fiola 3 = 95,074 g

Masa fiola 3 + agua = 119,757 g

Experimento 3: el volumen del agua utilizado son 25mL medidos con pipeta volumétrica de 25mL

Masa fiola 1= 133,590 g

Masa fiola 1+ agua = 158,595 g

Masa fiola 2= 133,887 g

Masa fiola 2+ agua = 158,848 g

Masa fiola 3 = 133,846 g

Masa fiola 3 + agua = 158,771 g

Experimento 4:

Tabla 1. Datos obtenidos del experimento 4

Vaso de precipitado

Masa del vaso de precipitado

Masa de NaCl

Masa del vaso de precipitado + la solución.

1 48,092 0,263 73,294

2 47,878 0,513 73,327

3 94,184 0,761 119,836

4 104,081 1,012 130,019

5: Muestra problema 99,596 - 124,865

Nota: para todas las soluciones se utilizó un volumen de 25mL de agua destilada.

Cálculos y Resultados.

Experimento 1: Cálculo de apreciaciones y errores para diferentes instrumentos de medición de volumen y temperatura.

Cilindro 25 mL

A= (25-24)/5 = 0,2 mL

E= 0,2 mL/2 = 0,1 mL

Cilindro 100 mL

A= (100-95)/5 = 1 mL

E= 1 mL/2 = 0,5 mL

Cilindro 250 mL

A= (250-240)/5 = 2 mL

E= 2 mL/2 = 1 mL

Pipeta graduada 10 mL

A= (1-0)/10 = 0,1 mL

E= 0,1 mL/2 = 0,05 mL

Termómetro

A= (50-40)/10 = 1 °C

E= 1°C/2 = 0,5°C

Experimento 2:

Temperatura del laboratorio= 20°C

Densidad a la temperatura de laboratorio: 0,99823

D=m/v→V=m/D

Masa de agua 1= (Masa fiola 1 + agua) – ( fiola 1) = 128,295 g - 103,534 g = 24,761 g

V1= 24,761g/ 0,99823g/mL = 24,805 mL

Masa de agua 2= (Masa fiola 2 + agua) – (fiola 2) = 130,759 g - 106,034 g= 24,725 g

V2= 24,725g/ 0,99823g/mL = 24,769 mL

Masa de agua 3= (Masa fiola 3 + agua) – (fiola 3)= 119,757 g - 95,074 g= 24,683 g

V3= 24,683g/ 0,99823g/mL = 24,727 mL

Experimento 3: El experimento se realizó en las mismas condiciones del experimento anterior.

Masa de agua 1= (Masa fiola 1 + agua) – ( fiola 1) =158,595 g - 133,590 g =25,005g

V1= 25.005g/ 0,99823g/mL = 25,049 mL

Masa de agua 2= (Masa fiola 2 + agua) – (fiola 2) =158,848 g - 133,887g =24,961g

V2= 24,961g/ 0,99823g/mL = 25,005 mL

Masa de agua 3= (Masa fiola 3 + agua) – (fiola 3)= 158,771 g - 133,846g =24,925

V3= 24,925g/ 0,99823g/mL = 24,969 mL

Experimento 4:

Tabla 2. Cálculos de las densidades y concentraciones de las soluciones

Vaso de precipitado Masa de la solución(g) Volumen de la solución(ml) Densidad (g/ml) Concentración (%P/V)

1 25,202 25 1,00808 1,052

2 25,449 25 1,01796 2,052

3 25,652 25 1,02608 3,044

4 25,938 25 1,03752 4,048

5: Muestra problema 25,269 25 1,01184

Tabla 3. Total de densidades obtenidas por los grupos de trabajo en el laboratorio en la práctica 1.

1,0081 1,0068

1,0180 1,0158

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