Metales

Metales

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables se pueden golpear para formar láminas delgadas y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. el cromo se funde a 1900 ºC.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

SE CARACTERIZAN POR :

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

COMO LO MUESTRA LA IMAGEN 2

CONCLUSIÓN

La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.

La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica. Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla.

Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad, mientras los no metales carecen de esa propiedad. Los no metales forman enlacen covalentes, con excepción del hidrógeno que puede formar enlace covalente e iónico.

http://www.google.com.mx/imgres?q=metales+clasificacion&um=1&hl=es&sa=N&rlz=1C1ZMDB_enMX504MX504&biw=1280&bih=699&tbm=isch&tbnid=RRgjQhhMbvQR4M:&imgrefurl=http://resumenestemuco.blogspot.com/2010/09/resumen-quimica-1-medio.html&docid=hUgsMG6OXWSbkM&imgurl=http://4.bp.blogspot.com/_XlCg9Bk-1R4/TIBCinMb-aI/AAAAAAAAAG8/SLl5psMgc7Y/s1600/tbl.bmp&w=569&h=319&ei=LbaJUJSDMMWIhQfP4YGoCQ&zoom=1&iact=hc&vpx=810&vpy=420&dur=58&hovh=168&hovw=300&tx=127&ty=128&sig=116872830645773565244&page=4&tbnh=136&tbnw=243&start=77&ndsp=29&ved=1t:429,r:78,s:20,i:364

SEMIMETALES

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.

SE CARACTERIZA POR: estar intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma especifica de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.

Son considerados metaloides los siguientes elementos: como lo muestra laimagen (#1)

13

14

15

16

17

2 B

Boro

C

Carbono N

Nitrógeno O

Oxígeno F

Flúor

3 Al

Aluminio Si

Silicio

P

Fósforo S

Azufre Cl

Cloro

4 Ga

Galio Ge

Germanio

As

Arsénico

Se

Selenio Br

...