Metodo De Cristalizacion

Una de las cosas que llama más la atención es la comprobación acerca de cómo se organiza la materia para la formación de cristales.

Este interés fue incluso el punto de partida de grandes vocaciones científicas: Dorothy Hodking, premio Nobel de química en 1964, cuenta en sus memorias que su interés por la química nació cuando estudiando en la escuela primaria cuando aprendió a obtener cristales con los productos que le facilitaba un amigo de sus padres.

La investigación acerca de los cristales ha adquirido enorme importancia en estos momentos en los que asistimos a una incesante búsqueda de nuevos materiales, y cuando se ha comprobado que conseguir una determinada forma cristalina puede servir para, por ejemplo, optimizar las propiedades de los medicamentos, como puede ser el caso de una simple aspirina.

La forma de la cristalización hace que las propiedades, incluyendo la estabilidad, solubilidad y velocidad de disolución sean diferentes, e incluso puede dar lugar a que en una determinada forma un medicamento resulte eficaz mientras que en otra sea un producto perjudicial para la salud.

Para que la materia pueda reorganizarse formando determinadas estructuras, las moléculas o iones deben estar en movimiento y perder dicha movilidad en unas determinadas condiciones, con tiempo suficientes (lentamente), en reposo o disponiendo de espacio suficiente para orientarse.

Los cristales más perfectos se obtienen en las naves espaciales porque, en ausencia de gravedad, sólo actúan las fuerzas entre los iones o moléculas.

Material necesario

• Vasos

• Agua

• Cucharas de gran tamaño (“sopera”)

• Sal de mesa

• Hilo

• Lápices

• Clips

Procedimiento

La formación de cristales de sal se puede llevar a acabo a través de un sencillo experimento:

1. Se llena un vaso con agua hasta aproximadamente la mitad de su volumen.

2. Se adiciona consecutivamente una cucharada de sal tras otra hasta que se observa que tras la agitación correspondiente no se disuelve más cantidad de sal y que parte queda depositada en el fondo del vaso (disolución saturada).

3. A continuación se trasvasa la disolución a otro vaso con cuidado de no arrastrar parte de la sal depositada.

4. Por otro lado se ata un

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