Mezclas

Mezclas

Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Ejemplo: el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento.

1.Tipos de mezclas

Se distinguen dos tipos de mezclas:

A. Las mezclas homogéneas:

Más conocidas como soluciones o disoluciones, son aquellas que se caracterizan por presentar la misma composición y propiedades en todas sus partes. En otras palabras, cualquier porción de una solución, independientemente de su volumen o masa tiene la misma composición y características de dicha solución y, por lo mismo no es posible distinguir las sustancias que las componen.

Otra manera de definir una solución es diciendo que constituye una combinación homogénea entre un componente que se disuelve, llamado soluto, con otro componente que lo disuelve y que se llama solvente o disolvente.

Entonces, una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Se distinguen seis tipos de disoluciones dependiendo de su estado físico original.

-Tipos de disoluciones.

Componente 1 Componente 2 Estado de la disolución resultante Ejemplos

gas gas gas aire

gas líquido líquido Agua gaseosa (CO2) en agua

gas sólido sólido H2 gaseoso en paladio

líquido líquido líquido Etanol en agua

sólido líquido líquido NaCl en agua

sólido sólido Sólido Bronce, soldadura

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Los químicos también diferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto.

Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica.

Una disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.

Una disolución sobre saturada, contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales.

En resumen, la concentración de una disolución se puede expresar considerando la cantidad de partículas o la masa del soluto en un cierto volumen de solución.

El agua es un buen solvente o disolvente y es capaz de disolver a gran cantidad de solutos, formando una solución. Es por esto que se le llama solvente universal.

Puede interactuar con los solutos de diferentes maneras:

En algunos casos sólo separa las moléculas del soluto, ubicándose entre las del solvente, sin ruptura de enlaces.

En otros casos separando, disociando el soluto en iones, producto de una ruptura de enlaces, los iones se rodean de moléculas de agua.

Un ejemplo de soluto disociado, es decir, separado en iones lo encontramos en una solución de cloruro de sodio, de fórmula NaCl y que es la sal que comúnmente tenemos en casa. Esta situación la podemos representar en la siguiente ecuación:

NaCl(s) + H2O Na+ (ac) + Cl- (ac)

Los solutos que se disocian en soluciones acuosas pertenecen a alguno de estos tres tipos de compuestos: ácidos, bases o sales.

En otras ocasiones, el agua puede reaccionar (cambio químico) con otras sustancias formando productos.

B. Las mezclas heterogéneas:

Están formadas por dos o mas sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. Ejemplo: agua con arena.

Dentro de las mezclas heterogéneas, se encuentran las emulsiones y las suspensiones.

Una Emulsión es una mezcla de líquidos cuyas partículas se encuentran dispersas uniformemente, lo que se puede lograr por

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