Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr. 

Niels Bohr nació en Dinamarca en 1885.
Fue un físico reconocido que después de finalizar su doctorado, comenzó a trabajar en el equipo de Rutherford en los laboratorios Cavendish de Cambridge.
En 1913 con ayuda de la teoría cuántica Planck, los espectros de luz de los elementos y la teoría nuclear de Rutherford Bohr logró establecer un nuevo modelo atómico para explicar la estabilidad de los electrones; en su representación los electrones se desplazan al rededor del núcleo en órbitas circulares como en el sistema planetario.
De acuerdo con Bohr, los electrones se dividen en internos y externos o de valencia y se encuentran en niveles definidos de energía a distancias fijas
La órbita más cercana al núcleo tiene la energía más baja, mientras que la órbita mas alejada, es la que tiene el nivel energético mas alto.
Las órbitas que cada electrón sigue, se denominan niveles energéticos.
Para cada uno de estos niveles, Bohr asignó un número máximo de electrones.
COMO PODEMOS VER EN LA DIAPOSITIVA LOS 7 NIVELES CON SUS RESPECTIVOS NUMEROS DE ELECTRONES.
Primero se distribuyen los electrones en los niveles de menor energía y después en los de nivel más alto, esta distribución se conoce como configuración electrónica.
Por ejemplo:
El magnesio está representado en la tabla periódica con las letras MG y cuenta con 12 electrones, 12 protones y 13 neutrones para esta configuración, solo se utiliza el número de electrones además, según la tabla periódica el magnesio se encuentra en el tercer nivel de energía lo que quiere decir que su configuración electrónica constará de tres órbitas siendo así, en el primer nivel deben colocarse 2 electrones, en el segundo 8 y los 2 electrones restantes se colocan en el tercer nivel.
Aquí hay otro ejemplo, el fósforo, representado con la letra P tiene 15 electrones, 15 protones y 16 neutrones.
Al igual que el magnesio, se encuentra en el tercer nivel energético por lo que colocaremos 2 electrones en su primer órbita, 8 en la siguiente y 5 en el último nivel de energía.
De acuerdo con el modelo atómico de Bohr los electrones pueden saltar de niveles, cuando un electrón cambia de una órbita exterior a un interior pierde energía que se desprende en forma de fotón o luz, si se mueve de una interior a una exterior el electrón gana energía.
Al salto de una órbita a otra se le denomina un cuanto de energía de hay que la frase salto cuántico se refiere a un salto o cambio brusco de energía, el modelo diseñado por Bohr también explica la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos y es la base del modelo que se utiliza en la actualidad además, fue el precursor para la creación de la mecánica cuántica.

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