Modelos Atomicos

Los modelos atómicos básicamente son las formas en las que se interpreta o representa el comportamiento del átomo.

El primer concepto de átomo fue de los griegos -a quiere decir "no", y tomos "división", o sea, creían que eran indivisibles, la ultima partícula-.

Para los griegos era como una pelotita maciza, por dar un ejemplo torpe.

Luego Dalton resucito la idea de átomos en el siglo XIX, mas adelante surgieron descubrimientos como la periodicidad por Mendeleiev, la radiación y las partículas subatómicas que fueron favoreciendo la aparición de modelos diferentes.

Con la aparición del electrón y el protón también apareció el primer modelo atómico que los contemplaba, que fue el "modelo del budín de pasas" de Thompson.

Ese modelo era bastante inconsistente, y se descarto rápidamente. Consideraba que cargas positivas y negativas estaban todas aglomeradas.

Seguidamente vino el modelo de Rutherford (o Lord Kelvin). El modelo de Rutherford es muy parecido a la noción que se tiene actualmente del átomo. Rutherford hizo una experiencia en el que irradio una placa de oro con radiación alfa (de carga positiva y masa considerable). Rutherford observo dos cosas:

a) Algunas partículas rebotaban.

b) Algunas se desviaban.

c) Casi todas pasaban.

De este modo, Rutherford concluyo que había un núcleo muy concentrado que era positivo, y las partículas que rebotaban o se desviaban era porque el núcleo era de igual carga que las partículas alfa. Pero como casi todas pasaban, Rutherford concluyo que el átomo era esencialmente vacio.

Un discípulo de Rutherford, Niels Bohr elaboró un modelo que explico algunos aspectos de la mecánica cuántica, básicamente la predecibilidad de los espectros de emisión o absorción de la materia (lo que sucedía era que, cuando se excitaba un átomo, este emitía una frecuencia de luz que siempre era la misma cuando el átomo era el mismo, es decir... si se excitaba sodio, la luz siempre era amarilla y siempre era el mismo amarillo y no otro amarillo).

Aparecieron unas formulas para predecir esto, que eran las de Balmer y Rydberg. Y Bohr a partir de estas formulas y algunos postulados propuso que además de lo que había dicho Rutherford, los electrones tenían que estar a una distancia determinada y no a cualquier distancia. De esta manera cuantificó la posición del electrón, cobraron importancia los números cuánticos y se llego a un modelo atómico perfectamente matemático y explicado.

Pero Bohr fallaba cuando los átomos eran grandes y solo funcionaba para el hidrogeno.

Luego aparecieron diversos estudios fortalecidos por el crecimiento en el área de la mecánica cuántica, se comenzó a hablar de probabilidades y no necesariamente de orbitas estrictamente permitidas. Apareció

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