Modelos Atomicos

En 1897, J.J.Thomson confirma la existencia de partículas subatómicas presentes en los átomos de todos los elementos: los electrones.

-El modelo (1904) de "queque de pasas" de Thomson

(Como una esfera maciza que tenía repartida su carga positiva en todo el volumen del átomo y dentro de la cual se encontraban adosados los electrones, mucho más pequeños, distribuidos uniformemente)

-En 1911, E. Rutherford establece su modelo planetario del átomo mediante el experimento de dispersión de partículas alfa.

(El modelo propuesto por Rutherford consiste en un núcleo central en el que se concentra casi toda la masa y la totalidad de la carga positiva (los protones) y, a gran distancia de él girando en órbitas circulares, los electrones. Casi todo el volumen atómico estaba vacío y toda la carga positiva se concentraba en su centro, ocupando un reducido volumen del mismo.)

-En 1913 el físico Danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico que se basaba en tres postulados

Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía

Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

-En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas

Es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert Einstein

-En 1924 Schrödinger y Heisenberg establecen su modelo atómico:

Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para hallar un potencial electrostático con simetría esférica, y fue llamado átomo hidrogenoide y El modelo de Heisenberg que se basa en la dualidad de la materia que se comporta como onda y partícula y en el principio de incertidumbre que nos dice que es imposible determinar la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo en un instante determinado.

El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece la imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la posición y el momento lineal de una partícula en un momento dado. Ya no se po¬dría decir dónde se encontraría con exactitud una partícula, como máximo se podría llegar a precisar el punto en dónde se hallaría con mayor probabilidad. "Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón".

La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.

Nº Cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nº cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.

Nº cuántico secundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía.

Nº cuántico magnético (mℓ): puede tener todos los valores desde - ℓ hasta + ℓ pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.

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