Modelos Atomicos

¿Para qué sirven los modelos?

Para poder representar de manera espacial la estructura de los átomos, lo cual nos da una visión más amplia de cómo está constituida la materia.

¿Cuál es su función?

Su función es una construcción mental a través de la que se pueden explicar fenómenos que vemos desde el macrocosmos. Unos modelos explican casi todo pero fallan en ciertas cosas. Los modelos atómicos han servido para explicar cada vez con mayor acierto el comportamiento de la materia, pero aún no se cuenta con un modelo que lo explique todo

MODELO ATOMICO DE DALTON

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. 

Los principios fundamentales de esta teoría son: 

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 

4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Todo lo que nos rodea está compuesto por partículas atómicas

Modelo Atómico de Thomson

El físico J.J. Thomson (1856-1940) demostró, en 1897, que en las descargas eléctricas en gases

se producían partículas con carga eléctrica negativa que eran idénticas para cualquier gas.

Thomson denominó a estas partículas electrones y concluyó que el electrón era un constituyente

fundamental de átomo. Thomson propuso un modelo de átomo formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmerso en un fluido de carga eléctrica

positiva, que daba como resultado un átomo eléctricamente neutro. Este

modelo es coherente con los experimento de tubos de descargas vistos antes.

El descubrimiento del electrón indicaba que el átomo no es indivisible y que

está constituido por partículas subatómicas, algunas con carga eléctrica.

Aun así ,las consecuencias derivadas del experimento de Rutherford ,explicado

en el próximo apartado, obligaron a desestimarlo.

Fluido con carga

positiva

Electrones MODELOS ATÓMICOS

El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz de explicar los siguientes

fenómenos:

La electrización: el exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo es el

responsable de su carga negativa o positiva.

La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más

electrones. Los electrones se pierden o se ganan con relativa facilidad, de manera que su

número dentro del átomo puede variar, mientras que el número de protones es fijo

siempre para cada átomo. Si un átomo pierde uno ó más electrones adquiere carga neta

positiva

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