Modelos Atomicos

MODELOS ATOMICOS

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos, son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas, para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos, estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia, pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos, para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas, estas teorías significan el asentamiento de la química moderna, como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona, posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión.

Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos, ACTUALMENTE su objetivo es cooperar a la interpretaciónde la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son LOS átomos, QUE hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia, estas teorías son; modelo atómico de John Dalton publicada entre LOS años 1.808 y 1.810; John Dalton (1766-1844), químico y físico británico, creó una importante teoría atómica de la materia; en 1803 FORMULÓ la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier, ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo), su teoría se puede resumir en:

1. Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos

2. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades

3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes

4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos

5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, FORMANDO entidades definidas

Joseph Thompson (1.856-1.940) partiendo de las INFORMACIONES que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y1.904, intentando justificar dos hechos:

1. La materia es eléctricamente neutra, lo QUE hace pensar QUE , además de electrones, debe de haber partículas con CARGAS positivas.

2. LOS electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).

Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros; Thompson, sir Joseph John (1856-1940), físico británico; según el modelo de Thompson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un MODO parecido a como lo están las semillas en una sandía, este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thompson la carga positiva era neutralizada por la negativa, además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante

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