Modelos Atomicos

Modelos atómicos

En la antigua Grecia había dos creencias que predominaban:

1. Atomistas (democrito y leucipo) creían que la materia era divisibles hasta el átomo y que cada átomo era distinto ya que alquería las características de la materia que componían.

2. Antiatomistas (aristoteles) creía que la materia era continua y que los átomos no existían.

• Modelo atómico de Dalton- 1803

Sostenía que la materia estaba formada por átomos indivisibles e indestructibles que son esferas rígidas. Además, decía que todos los átomos del mismo elemento eran iguales y que átomos de distintos elementos se combinaban para formar átomos compuestos. También, que los átomos no se creaban ni destruían aun habiendo reacciones químicas.

Algunos de sus postulados eran erróneos pero se pudo definir por 1era vez un ELEMENTO QUIMICO, sustancia formada por la misma clase de átomos, y los COMPUESTOS, la combinación de los átomos de las distintas materias.

• Modelo atómico de Thomson- 1856/1940

Demostró que existían partículas negativas con masa definida, y los llamo electrones. Sostuvo que el átomo se podía dividir y estaba formado por partículas más pequeñas. Postulo el modelo de “budín de pasas”. El átomo seria una esfera solida de carga positiva con electrones que eran distribuidas sobre el budín.

¿Cómo se descubre el electrón?

Thomson le aplica un alto voltaje a un gas y baja su presión para que se vuelva conductor y emita luz; todo esto adentro del . Entonces observo una radiación invisible que activaba una sustancia fluorescente que estaba en la pared opuesta al cátodo. Vio que las radiaciones viajaban en línea recta y por haberse generado en el cátodo se llamaron rayos catódicos. Se trataba de partículas con masa y carga negativa.

• Modelo de Rutherford

A él no le cerraba que el átomo sea una esfera rígida. Entonces lo que hizo fue bombardear una placa de oro con partículas positivas, y vio que la mayoría de las partículas pasaban sin desviarse y que solo una cantidad menor se desviaba. Había aun menos partículas que rebotaban en la lámina y volvían.

Por lo tanto dedujo que la mayor parte del volumen del átomo estaba formado por espacio vacío y en su zona central había una pequeña porción de materia: NUCLEO ATOMICO; este núcleo tenia carga positiva, que rechazaba las partículas positivas con las que era bombardeado; y que alrededor del núcleo giraban los electrones. Surge el modelo planetario. Rutherford también dedujo que el núcleo estaba formado por protones, partículas con igual carga del electron pero de signo contrario.

• Modelo de Bohr- 1885/1962

Mejora el modelo de Rutherford. Afirma que los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares definidas y cada orbita tiene un nivel de

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